长春2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）某地曾出现过的“大头娃娃”主要是患营养缺乏症，是由于摄取的______（填序号）不足引起的。①蛋白质 ②脂肪  ③维生素

（2）若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小、腰背弯曲可能是由于缺____（填序号）;人体_____（填序号）元素摄入不足可能会导致贫血。  ①锌②硒③钙④铁；

（3）山梨酸是一种安全的防腐剂，其结构简式是CH3-CH=CH-CH=CH-COOH推测该有机物不能发生的反应是____________（填序号）

①与溴水发生加成反应②氧化反应③与氢氧化钠溶液反应④与乙酸发生酯化反应。

6、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

7、写出下列反应的方程式：

(1)氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式___________。

(2)工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式___________。

(3)漂白粉在空气中生效的化学方程式___________。

(4)请写出次氯酸光照分解的离子方程式___________。

(5)中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式______。

8、下列各组中的两种有机物，可能是：A.同一物质     B.同系物     C.同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（1）2-甲基丁烷和丁烷____________；

（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷__________。

（3） _________。

（4） _________。

9、按要求填空

(1)按要求书写下列物质的系统命名

_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)按要求书写

①分子式为属于烯烃的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)。

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

③共线的碳原子最多有_______个。

(3)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可发生如图转化关系。

完成下列各题：

①正四面体烷的分子式为_______。

②关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色

b.乙烯基乙炔能与，发生加成反应

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同

③写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______。

10、下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

（1）元素A在周期表中的位置 。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。

（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式 钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）   。

（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是  > > （用离子符号回答）。

（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称   。

（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为 ， 。

② 溶液c中的离子方程式为 。

（6）将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为 。

（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为 。

11、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

(1)若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；

(2)写出反应的化学方程式：___________；

(3)B的起始的物质的量是___________mol；

(4)判断反应达到平衡状态的标志是___________。

A．

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均分子量不变

D．气体B的浓度保持不变

12、小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。

②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：__________________。

13、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。

(1)写出 FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式___________。

(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：

ⅰ．操作Ⅰ和操作Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________。

ⅱ．若某腐蚀液中含1.5mol/L CuCl2、3.0mol/L FeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________。

ⅲ.向滤液②中加入NaOH溶液的现象是___________。

(3)实验室里保存FeCl2溶液时，常加入铁钉或铁粉防止Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其原因___________。

(4)下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH)2的是___________(填字母)。

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

(5)在查阅资料后，有同学认为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成Fe3(OH)8，Fe3(OH)8中n(Fe2+)：n(Fe3+)=___________。

14、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（结果保留三位有效数字，下同）；

（2）取出20.0 mL该溶液，配成溶度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

15、H2作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：

I.利用H2人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1 mol化学键所需的热量)：

每有1 mol N2参与人工固氮，会_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)一定温度下，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①0～2min内，用NH3表示该反应的速率为___________mol·L－1·min－1。

②N2的转化率为___________。

③能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a．容器内N2、H2的浓度之比为1：3    

b．3v(N2)＝v(H2)

c．混合气体的密度保持不变           

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

II.氢能源的利用。氢氧燃料碱性电池工作原理如图。

①M极为___________(填“正极”或“负极”)。

②N极上发生反应的电极反应式为______________。

③电池工作时，当外电路中流过0.2 mol电子时，消耗氧气在标准状况下的体积为_____L。

16、含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态原子未成对电子数和基态Cu原子相同的同周期元素有______种，基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是______。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为______。下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是______(填标号)。

A.sp3 B. sp3d C.sp3d2 D.dsp2

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2、其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2，属于多齿配体(含有多个配位原子的配体)，则en中提供孤电子对的原子是______，1mol[Cu(en)2NH3](BF4)2中的的配位键的数目是______。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为______，该晶体的化学式为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，晶胞中C、D间距离d=_____pm。