珠海2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据化学知识和基本原理回答下列问题。

(1)根据组成和性质分类，应属于_______氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______。

(2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_______，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。

(3)将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，则该溶液中所含的物质的量浓度为_______mol/L。

6、科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

A．CO2和CH3OH的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O) 

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）   

（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题： 

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

7、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

8、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．

(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．   B．   C．   D．

属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．

9、将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：

A.脱水性； B.强酸性；C.还原性；D.氧化性；E.吸水性

⑴将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。      （_______）

⑵NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。        　   （_______）

⑶在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。     　       （_______）

⑷在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。                            （_______）

10、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

11、氨气在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的结构式：___________；工业上合成氨气的化学方程式为___________。

②NH3的稳定性比PH3___________(填“强”或“弱”)。

(2)向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________(写化学式，一种即可)。

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___________。

12、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是________；

(2)能电离出H＋的是________；

(3)属于酸的是________；

(4)属于碱的是________。

13、铝在材料、冶炼金属等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)真空碳热还原Al2O3制铝是目前正在开发的一种方法。

①该法制铝时会产生一种可燃性气体，发生的总反应的化学方程式为__________。

②反应机理表明，碳化铝是冶炼过程中的一种中间产物，碳化铝与水反应生成Al(OH)3和一种含氢量最高的烃，碳化铝的化学式为__________。

(2)用如图所示的装置进行铝粉和Fe2O3的铝热反应实验。

①纸质漏斗中发生的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引，________(填“能”或“不能”)确认其为纯铁，说明理由：_________。

(3)某溶液中只含有H+、Na+、、Ba2+、Al3+、Ag+、Cl-、、OH-、、、中某几种，该溶液中各离子的物质的量浓度均相同。取少量溶液于试管中，滴入甲基橙，溶液呈红色，再加入NaOH溶液，溶液先变浑浊，后变澄清；另取少量溶液于试管中，加入铝片，有无色气体产生，该无色气体遇空气变为红棕色。

①溶液中一定存在的阳离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的阴离子为_______。

②加入铝片时反应的离子方程式为_________。

14、如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、______（填电极材料和电极名称），电极反应式为 ______；应选用的电解质溶液是 ______。

（2）乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。C 极生成的物质为 ______色。

（3）一段时间后若甲池阴极增重 4.32g，则乙槽中放出的气体在 标准状况下的体积是 ______mL。

15、三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：

(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。

①基态原子的核外电子排布式为__________。第四周期主族元素中，第一电离能介于、之间的元素有__________种。

②写出与互为等电子体的一种分子的化学式__________。

③推测1mol中含有的键的数目是__________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。

(2)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该离子液体的晶体类型是__，该离子液体的熔点比较低的原因是____。

②中C原子的杂化类型是______。

(3)独立的分子中的键角约为107°，中的键角_____107°(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成，图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成的合金的晶胞结构图。在这种结构中，同一层的与距离为。

①合金中______。

②同一层中，原子之间的最短距离是______。

16、CO2是导致温室效应的主要物质。CO2加氢合成甲醇可为实现“碳达峰”“碳中和”提供技术支持。回答下列问题：

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______、

(2)在一定容积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②提高H2的平衡转化率的措施是_______。(写出两条)

(3)在一定温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时，测得混合气体中的物质的量分数为25%，则该反应中CO2的转化率为_______(保留小数点后一位小数)，化学平衡常数为_______。

(4)如图所示，利用一种钾盐水溶液作电解质溶液，CO2电催化还原为甲醇。在阴极上的电极反应式为_______。