吉林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为___________。

②反应的平衡常数K=___________。

③反应在0~5min区间的平均反应速率=___________。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变

B．

C．生成a molB的同时消耗a molA

D．混合气体的平均摩尔质量不变

6、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1  

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

7、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。

（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。

（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：   。

8、随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为____________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。

9、回答下列问题：

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有量筒、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ (填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体

(3)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________。

10、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是____________________________________________

11、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

（1）画出⑤的离子结构示意图______。

（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

12、硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中FeS和最为常见，而FeS又是你最不陌生的，其样品如下图所示。

将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成FeS。但你所不知的是：细粉级的FeS在50℃以上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中的Fe被氧化为+3价，同时有淡黄色晶体生成。

(1)由此信息推断的结论错误的是___________

A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应

B．细粉级的FeS被氧气缓慢时，可生成和S

C．等量的铁在Cl2中燃烧时，转移的电子数多

D．在50℃以上FeS自燃，有硫生成

E．FeS与硝酸反应，生成

(2)在低温冷冻下，向溶液中滴加少量溶液，得到黑色固体，则此反应的离子方程式为___________。将投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除外，还有___________和___________(填写化学式)。

13、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

A B C D

利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

（1）装置A中仪器①的作用是_____，流程中使用装置A的是操作___（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）流程中使用装置B的是操作____，在该操作中，震荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的具体操作是______（填写具体的操作方法）。

（3）流程中使用装置C的操作是___，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_____。

（4）流程中使用装置D的操作是_____。

14、(1)①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④SO2⑤稀硫酸 ⑥蔗糖晶体

a.属于电解质______b.属于非电解质的是______

(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最小的是___________。

①1g H2②2.408×1023个CH4分子 ③10.8g H2O ④标准状况下6.72L CO2。

(3)8gCH4中含有a个原子，则阿伏加德罗常数是___________ mol-1(用 a表示)

(4)与0.1molOH-含有相同电子数的CH4在标状况下的体积为___________L。

15、MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)下列对合金材料的说法正确的是___________(填字母代号)。

A．合金是金属与金属熔合而成的混合物

B．合金的熔点比成分金属更高

C．合金的硬度等机械性能优于成分金属

D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠

(2)物质甲是___________(化学式)，产品A是___________(化学式)。

(3)操作①、②所需的玻璃仪器是___________。

(4)足量物质乙与溶液A发生的主要反应的离子方程式为___________。

(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为___________kg。(保留一位小数)

16、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是___________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。

(2)溶液A中的阴离子主要有___________；试剂X是___________。

(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为___________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是___________。