吉林2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有   。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是   。

（4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

6、回答下列问题：

(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则___________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①比较同浓度的、溶液的值大小：___________。

②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。

(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。

①该实验应选用___________作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为___________。

②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积

B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示

B．的数量级为

C．时，

D．时，

(5)用生石灰吸收可生成难溶电解质，其溶度积常数。现有物质的量浓度为纯碱溶液，将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________。

7、（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

8、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，CS2的结构式为_______，利用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。

9、某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

10、在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。

(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。

②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。

③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。

④样品中草酸的质量分数是_______。

(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。

下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。

①K2CrO4②Na2S ③KI        ④KBr

达到滴定终点的实验现象为_______。

(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为_______。

11、I．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3＞H2CO3。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)___________。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性

①C2中试剂是___________。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

II．学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是___________。

(5)当淀粉－碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明___________，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的是___________。

(7)看图回答下列问题：

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，电流表指针___________(填偏转或不偏转)，两极反应式为：正极___________；负极___________。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应方程式___________。

12、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为______

A．元素 B．单质 C．离子

(2)糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。下列维生素中，可用于防治坏血病的是______

A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C

(3)抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是______

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药(氢氧化铝)

(4)下列处理垃圾的方法中，不正确的是______

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池

(5)维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于___________性维生素，具有的___________性(还原性或氧化性)。

13、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：

（1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有：_______________。

（2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：

a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中；

e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

其中正确的操作顺序为_________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________

D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________

E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________

14、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-484kJ/mol，

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

(1)36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为_____kJ。

(2)C的燃烧热△H=______kJ/mol

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________kJ。

(4)可以表示CO的燃烧热的热化学方程式为_________。

15、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、V2O5和Al2O3)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是_______。

(2)“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为Na2MoO4的化学方程式_______。

(3)“滤渣”的化学式为_______。滤液①的主要成分为Na2MoO4、_______。

(4)“沉钼”的离子方程式为_______。

(5)高温用还原得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

16、粗盐中含有少量Mg2+、Ca2+以及泥沙等杂质。用化学沉淀法可除去其中的杂质离子，以下是实验室中的操作流程，回答下列问题：

(1)“操作A”用到的玻璃仪器有烧杯、_________________________。

(2)“沉淀b”的主要成分是____________________________________。

(3)加入盐酸的目的是____________________________________。

(4)“操作B”是____________________________________。