鞍山2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据相关信息，请回答下列问题。

(1)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体。它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为____________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________________________。

(2)已知：   ，如果要合成   所用的原始原料可以是______(填序号)。

①1,3-戊二烯和2-丁炔             ②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔       ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔   

(3)烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

1 mol某烃M通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到   和   各1 mol。

①观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键。则产物中会有______个羰基(   )，产物与烃分子中原子个数相等的元素有______。

②M分子中有______个双键，M的分了式是____________。

③已知   可以简写为   其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子。碳原子剩余的化合价用氢原子补足。这样的表示方法叫键线式。写出M所有可能的结构简式：____________(填键线式)。

6、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：___________(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明___________。

(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。

(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

7、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，用一个事实证明你的观点_______。请从原子结构的角度作出解释_______。

8、(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。

(2)28g氮气含有的电子数为_______mol。

(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为______mol·L－1 。

(4)用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)

A．＋6  B．＋4 C．＋3  D．＋2

(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) ___。

A．只有还原性   B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。

9、（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。

（3） 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。

（4）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

10、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为___________。

②反应的平衡常数K=___________。

③反应在0~5min区间的平均反应速率=___________。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变

B．

C．生成a molB的同时消耗a molA

D．混合气体的平均摩尔质量不变

11、完成下列小题

(1)现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦在上述物质中，能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式___________。

(3)质量为的中含有的物质的量为，则X的摩尔质量为___________。

12、（1）同温同压下：同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为___，物质的量之比为___，原子总数之比为___，质量之比为___。

（2）在标准状况下，4 gH2、11.2LO2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。

（3）下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是____

①200 mL2mol·L-1MgCl2溶液  ②1000mL2.5 mol·L-1NaCl溶液  ③300mL5 mol·L-1HCl溶液  ④250 mL1mol·L-1FeCl3溶液

13、α-呋喃基丙烯酸广泛应用于医药、化妆品及香料，某兴趣小组尝试试用α-呋喃甲醛和醋酸酐合成α-呋喃基丙烯酸。反应原理如下：

反应流程为：

已知：α-呋喃基丙烯酸为针状晶体，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水。

请回答下列问题：

（1）醋酸酐过量的目的是_________________；

（2）加热回流在图1装置中进行(加热装置和夹持仪器均略去)，仪器B的名称是__________；该过程中不同温度对产率的影响如图2所示，据此分析产率随温度变化的原因是__________；

（3）活性炭脱色后，需趁热过滤的原因是__________；

（4）在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸，判断浓盐酸已过量的方法是__________；

（5）提纯该粗产品的实验操作名称为__________。

14、常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）

15、Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。

(1)Fe元素位于周期表的_______区，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为_______。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。

(2)将过量的NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为_______。

(3)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。S2O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。

(4)Co可形成[Co(NH3)6]Cl2配合物。1mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为_______NA；

(5)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为_______(填化学式)，晶胞参数=_______pm。(用代数式表示，已知LaNi5H6的摩尔质量为440 g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

16、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=_______。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。ClO-水解反应的平衡常数Kh=_______。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为_______。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。

(5)H2A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

①向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3～5时所发生反应的离子方程式：_______。

②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)=_______。

③请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性_______。