四平2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷

结构简式为_______________________________________。

（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯

结构简式为________________________________________。

（3）

名称为_______________________________________。

（4）

名称为_________________________________。

6、(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

（1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

A．　B．　C．

 （2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

a．CH3CHO　   b．   c．

（3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

A．油脂　 B．纤维素　   C．蛋白质

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

①O2和O3　   ②35Cl和37Cl

③和   ④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

7、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1=-42.0kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2=+1401.0kJ/mol

则92g的C2H5OH完全燃烧的ΔH=___________kJ/mol。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

CO2 HCOOHCH4

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-560kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-474kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3=-1360kJ/mol

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是___________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+CH4CH3COOH

C．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

D．CO2+3H2CH3OH+H2O

8、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15

(1)b点所对应的NaOH溶液体积___________100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是___________(填字母代号)。

9、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

(1)写出A的电子式_____________，E的结构简式为_____________。

(2)写出反应③的化学方程式__________________________，该反应类型为_____________。

(3)除去Ｂ中混有的少量杂质A，所用的试剂为_____________。

10、你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？___________

11、回答下列问题：

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。

(2)在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中R2+被___________(填“氧化”或“还原”)，a的值为___________。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________。

(4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。

(5)在中，若有分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________。

12、Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线___________。

(2)请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(3)镓(Ga)在元素周期表中的位置为___________。

(4)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___________。

②“酸浸”操作的目的是___________。

(5)As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的___________ (填字母)。

a．碱性：                              b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：                                 d．热稳定性：

用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为___________。

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为、和，写出该反应的化学方程式___________。

13、草酸(H2C2O4)及其盐(其中C的化合价均为+3价)是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

(1)已知草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在200°C左右可完全失去结晶水，用如图装置在空气中加热草酸(CoC2O4·2H2O，相对分子质量=183)样品，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，该反应中的氧化剂是_______。

(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的_______；结束实验时，先熄灭酒精灯，继续通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_______。

②C的作用是_______。

(3)已知草酸及其盐中C的化合价均为+3价，三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]的一种制备流程如图，回答下列问题：

Fe(s)FeSO4(aq)FeC2O4· 2H2OK3[Fe(C2O4)3]

上述I、II、III三步中涉及到氧化还原反应的有_______。上述流程得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_______

14、将40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成标准状况下6.72L气体。试计算：

（1）大理石中CaCO3的百分含量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

15、2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒()的感染。已知磷酸氯喹的结构如图所示。

(1)基态P原子核外电子排布式为_______。

(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_______。

(3)中的空间构型为_______。

(4)磷酸氯喹所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(5)氨硼烷是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应：制得。

①分子中有_______键。

②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是_______。

16、大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂()电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：

已知：与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。

(1)操作①的名称为______；由此可推测，氧化铝______(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。

(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______。

(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________。

(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。

(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______(填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为，______。

(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______(填选项)。

A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气

B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量

C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管

D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气

(7)溶液④中，铁元素主要以______离子形态存在，应加入______后再进行后续操作。

(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______(填选项)。

A. Fe       B. Fe和Zn       C. Fe和Cu       D. Cu和Zn

(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______。