湘西2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。

（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）

①液化 ②挥发   ③升华

6、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ；ΔH>0

(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va______Vb(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

7、铁粉放入足量的稀硫酸中，铁粉完全反应。回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是_______。

(2)反应消耗的物质的量是_______。

(3)标准状况下，生成气体的体积是_______。

8、乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。

碳化钙晶胞示意图

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。

①反应的化学方程式为_______。

②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。

③乙炔分子中键和键数目之比为_______。

(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。

①基态核外电子排布式为_______。

②由图可知，碳化钙的化学式为_______。

③碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。

9、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水 分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

10、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。

（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL；电解后乙烧杯溶液的pH为______（假设电解前后溶液的体积不变）。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成_____（填“粗铜”或“精铜”）。

11、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请据此回答下列问题：

(1)其中，它们分属_________种元素，属于氢元素的核素有_________种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为_________、_________。 

(2)质量数相等的粒子为_________、_________、_________。(可不填满，也可补充) 

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_________；可得相对分子质量不同的水分子有_________种。

12、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②熔化Na2CO3，③冰醋酸(CH3COOH固体)， ④石墨，⑤NaOH固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧液态O2 ，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___________

(2)以上物质属于电解质的是___________

(3)以上物质中属于非电解质的是___________ 

(4)a.写出制备⑥的实验操作为___________； b.制备⑥的化学方程式为___________，

(5)足量盐酸与②溶液反应的离子方程式为___________

(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___________

13、某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去]

[实验探究]

(1)装置(Ⅱ)中可用____________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。

(2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为______(填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈______(填“碱性”或“酸性”)。

(3)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满________(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：

_______________________________________。

(4)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是____________________。

(5)用0.1mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3在标准状况下的体积为____L。

[实验拓展]

(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置：

当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为______(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__________(填“还原性”或“氧化性”)。

[知识应用]

(7)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：__________________。

14、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

15、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子的中心原子价层电子对数为________；水分子的空间构型为________。

(2)写出与H2O分子互为等电子体的离子___________(填1种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是___________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________(请用相应的编号填写)。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能 ” 是___________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。

16、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)        △H。

(1)该反应的△H___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___________(用含k正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是___________(填标号)。

a．k正增大，k逆减小          b．k正减小，k逆增大

c．k正减小的倍数大于k逆             d．k正减小的倍数小于k逆

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数Kp=___________MPa-4(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。

②设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=___________。