鹤壁2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硼镍镧合金具有很强的储氢能力。

(1)用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为_______，硼原子的杂化类型为_______。

(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，该晶体的晶体类型是_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连，硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。

(4)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构，写出铜原子的基态原子核外电子排布式_______。

6、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包装说明如图：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)；

(2)已知：，一瓶该“84消毒液”能吸收空气中_______的(标准状况)；

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含25%的消毒液。

①需要用托盘天平称量的固体质量为_______g；

②在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______；

③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

B.定容时，俯视容量瓶刻度线

C.利用实验室久置的固体来配制溶液

D.溶解后未经冷却就转移至容量瓶

7、如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)

请回答：

(1)X是电源的___________极

(2)A池中Fe极___________(选填“减重”“增重”)___________g

(3)E池中放出标况下气体___________L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________g

(4)各池溶液pH升高的有___________(填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________；原溶液浓度不变的有___________。

8、以下是几种烃结构的不同表示方法：

回答下列问题：

(1)Ⅰ表示甲烷的_______模型，Ⅱ的名称是_______。

(2)Ⅲ的同分异构的结构简式为_______。

(3)将如图装置放置在光亮的地方。

①随后能观察到的实验现象是_______(填标号)。

A.试管壁出现油状液滴       B.试管中有少量白雾       C.试管内气体颜色逐渐变浅       D.试管内液面上升

②油状液滴的化学成分是_______(写化学式)。

9、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式   。

（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

10、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)上述的几种烃，互为同系物的是___________。(填对应字母)

(2)能够发生加成反应的烃有___________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。(填数字)

(3)写出实验室制取D的化学方程式：___________。

(4)写出F发生硝化反应的化学方程式：___________。

(5)G的名称是___________，1mol 的G在一定条件下最多与___________mol的氢气反应。

11、选择装置，完成实验。

（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

12、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是       ，在导线中电子流动方向为   。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为   。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH   Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是       ，反应Ⅱ中的氧化剂是   。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为   。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

13、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_______。

（2）装置a中应放试剂为_______，其作用为_______；装置c为何水平放置_______；装置d的名称是_______，它的作用是_______。

（3）该实验的操作顺序应为_______(用序号表示)

①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加热装置c

（4）图中f装置中应放置的试剂为_______，其作用为_______。

14、（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L

（2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：

①放出的H2在标准状况下的体积_______________。

②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________

15、硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：

(1)硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为_____；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有_____种。

(2)SeO3与水反应可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的轨道杂化方式为_____；固体H2SeO4，存在作用力除范德华力共价键外还有_____；从分子结构的角度解释H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是_____。

(3)固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。

①同为分子晶体，SeO2，熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃，原因是_____。

②图中Se－O键较短的是____(填“a”或”b”)。

(4)在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se2-的半径r(Se2-)为_____nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm，则CaSe晶体的密度为_____g•cm-3(写出表达式)。

16、请根据物质结构与性质的理论知识回答下列问题：

(1)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为___________形；Ti属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

(2)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

(3)下列物质中：①白磷②CH2=CH2③BF3④NCl3⑤COS⑥H2S含有极性键的非极性分子的是___________(填序号)。

(4)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角∠HNH与∠FNF的大小并说明原因： ___________。