邯郸2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3 B． C． D．CH3C≡CH E．CH2=CH2 F． G．C4H10O

(1)写出C的名称___________。(用系统命名法)

(2)用作果实催熟剂的是___________(填字母序号，下同)，与CH3CH3互为同系物的是___________，以上互为同分异构体的是___________。

(3)写出A的顺式结构的结构简式___________。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___________。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠反应的同分异构体有___________种。

6、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。

(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。

7、我国是个农业大国，农业是立国之本，化肥与农药的发展对农业起着巨大的推动作用。请回答下列问题：

(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有、、、、等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用铜肥是胆矾，在盐碱地（土壤）施用胆矾时宜将溶液_____________（填“喷在叶片上”或“随水灌人土壤中”），原因是_______________________。

(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为硫酸铜、熟石灰、水，三者按一定质量比混合，分析其防治病虫害的原因________________。

8、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③HCN、④硫酸氢铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)请写出将等体积的①、⑤溶液混合后所得的溶液中的元素质量守恒式：_______(用浓度表示)

(2)在④溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______。

(3)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为3_______⑥(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)常温下，pH均为4的、、HCl溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为_______。

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合，所得溶液的质子守恒式为：_______(用浓度表示)。

(6)在常温下，将的溶液100mL和的溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的pH为_______。

9、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

10、分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3 ②C2H5OH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨CH3CHBrCH3 ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

（1）属于烷烃的是___________；

（2）属于烯烃的是___________；

（3）属于芳香化合物的是___________；

（4）属于酚的是___________；

（5）可以看成酯的有___________；

11、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

（也可表示为：）

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

（1）A的结构简式是________________；B的结构简式是_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④______________，反应类型_____反应；⑤_____________，反应类型_____。

12、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。

(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。

(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。

②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。

③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)

④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

a.反应所需要的时间：B＞A                 b.开始反应时的速率：A＞B

c.参加反应的锌物质的量：A=B         d.A中有锌剩余

13、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

14、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________。

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________。

15、(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。

16、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。

(3)已知：常温下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。

A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。

A.2.0～2.5　　　　  B.3.0～3.5  　　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。