兰州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

6、原子结构决定元素的性质，我们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究。

(1)钠的化学性质活泼，在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。若实验室中金属钠着火了应用___________扑灭。

(2)呼吸面具中发生反应的化学方程式为___________。

(3)加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如钠与氧气反应可生成、钾与氧气反应可生成和，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因___________。

(4)铯(Cs)的原子结构示意图如图。

①铯在元素周期表中的位置是___________。

②预测铯可能具有的一种化学性质：___________。(用化学方程式表示)

7、某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。

(1)若若，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若若，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图_______(填“A”或“B”)表示。

8、氯元素原子结构示意图为______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_____。

9、【选修3——物质结构与性质】

铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。

（2）Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。

③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键   C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键   G. δ键   H.π键

10、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

11、各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气质量分为5个等级。下表是我国部分城市某年空气质量周报的有关统计数据：

注：TSP为总悬浮颗粒物，NOx为氨氧化合物。

目前，测定空气中SO2含量时主要利用氧化还原反应原理。已知：SO2与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO。现有化学用品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

试回答下列问题：

（1）空气质量最好的城市是_________________。

（2）最容易出现硫酸型酸雨的城市是__________________，为防止城市出现硫酸型酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2含量，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，使硫的氧化物转变成硫酸盐，请写出燃烧时有关“固硫”过程的化学方程式：_____________________________________________

__________________________________。

（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：__________________________________；若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL 0.1mol/L的KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______________g/cm3。

12、(1)文献中常用下图表达方解石的晶体结构：

图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由_______。

(2)文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：

该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根(氧原子未画出)。试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全_______。

(3)某晶体的晶胞参数为：a=250.4pm，c=666.1pm，γ=120°；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。

①试画出该晶体的晶胞透视图(设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示)_______。

②计算。上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)_______。

③共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系_______。

13、砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：

(1)写出该反应的化学反应方程式：________________________。

步骤①：消耗反应样品中的水

下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

(2)装置连接的顺序为a__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________，其在实验过程中的作用是__________________________。

(3)操作步骤①：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，取下D装置；步骤②：测定剩余的碘时，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________________。

(5)滴定实验重复四次得到数据如下：

①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

14、在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

15、锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①LiCoO2难溶于水：

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

③碳酸锂的溶解度(S)如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_______。

(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_______(任写一种)。

(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_______；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______。

(4)用氨水调节pH的范围为_______。

(5)沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、_______、_______、洗涤、干燥。

16、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)___________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=___________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是O2和Cl2分离耗能较___________，___________转化率较低。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)   ΔH1=+83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)     ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1。

(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________。(写出1种)