兴安盟2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、近年来，如何降低大气中CO2含量及有效开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___________，在四个反应中一定是氧化还原反应的是(填数字符号)___________。

(2)把煤作为燃料有下列两种使用途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH1＜0；

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2＞0；

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH3＜0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH4＜0。

则对等量碳而言途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH=___________

6、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的浓度保持不变

D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗

E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

7、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

8、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式       ；

（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是__________极（填正或负），写出该电池的负极反应式_ _。

（4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是        。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是   。

③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是    。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为   。

9、现有以下有机物：

① CH3CHO   ② CH3CH2OH    ③CH3COOH   ④CH3COOC2H5

(1)能与Na反应的是_______；

(2)能与NaOH溶液反应的有_______；

(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有_______；

(4)既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有_______。

10、有机物有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。

a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰

11、丁子香酚(，)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为＞＞，回答下列问题：

(1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。

(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

a.NaOH溶液          b.溶液             c.溶液          d.的溶液

(3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上连有两个对位取代基

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母)

a.质谱仪                    b.红外光谱仪                    c.元素分析仪                    d.核磁共振仪

(5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。

12、碘缺乏症是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏症，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)此反应中，氧化剂是_______，还原剂是________。

(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

13、为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。

（2）装置B中冰水的作用是_________________________。

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。

A．样品分解不完全

B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.

（4）若C中的碱石灰改用足量固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。

（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

14、把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：

(1)B的转化率_______

(2)x的值_______

(3)平衡时压强与初始时压强之比_______

(4)该温度下此反应的平衡常数_______

15、如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，其中每个碳原子与___________个碳原子最接近且距离相等。

(2)代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。

(3)表示NaCl的是___________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Cl-有___________个。

(4)代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs＋周围与它最接近且距离相等的Cl-有___________个。

(5)代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________。

16、铁、铜、硒是人体必须的微量元素，对于三种元素形成的化合物科学家有深入的研究。

I.

(1)氧、硫、硒是同主族元素，三种元素电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。

(2)请写出氧、硫、硒三种元素的最简单氢化物中沸点最高的物质，并说明理由：_______。

(3)亚硒酸是一种有毒的物质，有还原性，亚硒酸中阴离子的空间构型为___________。

II.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS的晶胞参数为apm。

(4)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。

(5)CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________pm。

(6)Cu2S晶体中，S2-的配位数为___________。

III.铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

(7)δ-Fe晶胞中含有___________个铁原子。

(8)α-Fe晶体的空间利用率为___________。

(9)已知γ-Fe晶胞中铁原子的半径为r，则γ-Fe晶胞的体积是___________。