遂宁2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求填空：

（1）有机物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

a．环烃   b．不饱和烃   c．烷烃 d．烯烃

6、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

7、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

8、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷   ②乙烯   ③乙炔   ④甲苯   ⑤乙醇   ⑥乙酸乙酯

(1)分子结构为正四面体的是___________。

(2)分子中含有碳碳三键的是___________。

(3)能发生水解反应的是___________。

(4)在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为的是___________。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。

9、在、、、、、中：

(1)__________和__________互为同位素；

(2)__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；

(3)__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

10、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)   ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。

（2）H2的燃烧热为_______________________________________________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；

11、一定条件下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是_______(填字母)。

a.

b.混合气体的平均相对分子质量不变

c. A、B、C三种物质的浓度保持不变

d.混合气体的密度不变

e.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

f.体系总压强不变

12、NaHCO3是生活中希见的物质，请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水溶液中电离的方程式：____。

(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的____。

(3)①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

②写出NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：____。

③写出NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：____。

13、某研究性学习小组的同学为了探究的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是_______。

(2)乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成。

步骤①的作用是_______；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_______。

(4)将铜加入到的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到和的混合气体。将反应后溶液稀释至，测得的浓度为。

①混合气体中和的总物质的量为_______；

②稀释后的溶液中的物质的量浓度为_______。

14、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

15、石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示.回答下列问题：

(1)基态碳原子的轨道表示式为____________.

(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________.

(3)是有机反应中重要的中间体，其空间结构为____________.

(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为____________，晶体中微粒间的作用力有____________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为存在____________(填字母).

A.离子键 B.共价键 C.键 D.氢键 E.范德华力

16、研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，，。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。在元素周期表中位置为_______。

(2)1 mol 晶胞中含有Cl原子_______mol，含有杂化的中心原子_______mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[]，中N原子的价层电子对构型为_______；的沸点高于，主要原因是_______。