潜江2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品，也是一种重要的工业原料。

(1)乙醇的获得：(工业上乙醇的获得方法很多)

①发酵法：淀粉或纤维素进行水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物或酶存在的条件下分解得到乙醇，写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇反应的化学方程式：_______。

②合成法：

直接合成法：在有机磷或磷酸的催化下，乙烯与水反应得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______。

间接合成法：首先乙烯与硫酸()反应得到硫酸氢乙酯()，然后硫酸氢乙酯水解得到乙醇，写出第一步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。

(2)在铜催化、加热条件下，乙醇可以直接被氧气氧化而获得乙醛，该反应是一个放热反应。反应中乙醇(结构如图)分子中断裂的化学键为_______(填标号)。

(3)乙醇可用于制作乙醇—氧气—KOH溶液的燃料电池(总反应为，未配平)，该燃料电池是一种将_______(填“化学”或“电”，下同)能转化成能_______的装置，负极通入的是_______(填分子式)。

6、已知下列热化学方程式：

①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。

（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。 

（3）写出下列反应的热化学方程式

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；

_______________________________________________

②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；

_______________________________________________

7、下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液中的数目

D．溶液的密度

(3)实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。

①丁试管中现象为___________。

②乙、丙试管均生成蓝色溶液，写出乙试管中发生反应的离子方程式： ___________。

(4)下列给定状态下可以导电的是：(填序号)___________。

①固体食盐②生理盐水③蔗糖溶液④干冰⑤水银⑥熔融的氯化钠 ⑦氨水⑧盐酸⑨硫酸⑩石墨

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3________；

②KHSO4________。

9、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+ 8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量的之比为___________，如果有0.4mol HNO3参加反应，转移电子的物质的量为___________。

10、化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。

(1)“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。

①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数_______(填“变多”“变少”或“不变”)。

②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型_______。

③通过净化处理后的水的导电性_______(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。

①用化学用语表示图中微粒模型A：_______；B：_______。

②下列说法正确的是_______。

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B.冰表面的第二层中，HCl解离成和

C.冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动

③冰表面第一层中HCl和个数比为，则HCl和的质量比是_______(列式，不用化简)。

④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为_______。

11、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。

(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。

(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。

(4)若实验①在5 min末收集49.0  mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1）

12、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是   (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

A．c（H+)   B．

 C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

13、含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol/L。

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

d．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L。

②需用浓硫酸的体积为___________mL。

③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：___________。

14、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝________________。

（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：αa为___________、αc为_______________。

15、下图是元素周期表的一部分。

按要求完成下列填空：

(1)元素⑦在周期表的位置是_______。

(2)③、⑤、⑧三种元素中简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。

(3)⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物是_____(填化学式)，该物质所含化学键的类型有______。

(4)①~⑩十种元素中，其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________(填化学式)。

(5)②③④三种元素分别形成的简单氢化物中，最稳定的氢化物是________(填化学式)。

(6)③与⑤两种元素形成的某种化合物可作供氧剂，其电子式是________。

16、铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料，具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能，以高钛渣(含、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示：

已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、均为弱酸；③难溶于水。

(1)酸溶时，发生的反应的离子方程式为_______。

(2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为_______。

(3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______。

(4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为_______。

(5)铌()和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①铌元素位于周期表中的位置是_______。

②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______nm。

③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______(列出计算式)。