朝阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

A.萃取、分液 B.分液C.蒸馏 D.过滤 E.蒸发

(1)分离水和乙酸乙酯(二者不互溶)的混合物，可采用_______的方法。

(2)提取碘水中的碘，可采用_______的方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用_______的方法。

(4)淡化海水，可采用_______的方法。

(5)丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意比互溶，密度小于水，沸点约为55℃，分离水和丙酮的混合物时可采用_______的方法。

6、如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是___________；小灯泡变亮的原因是___________。

(2)向小烧杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

7、已知：①

②

则白磷转化为红磷的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

8、二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：、

(1)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的价电子排布图为：___________。

(2)草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，草酸分子中含有键的数目为___________。

(3)与互为等电子体的两种阴离子的化学式为___________。

(4)易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________。

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是___________。

9、合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放出了气体。阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和________(填结构简式)。

③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。

10、有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的化学方程式______________。

(2) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(3)D与NaOH溶液共热的化学方程式：__________________。

11、某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

请回答∶

(1)B的化学式是______

(2)组成A的元素有______

(3)请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_______

12、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

13、某化学小组以环己醇制备环己烯(如下图)：

已知：

(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；

②试管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用______ (填字母)洗涤；

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从______口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是______；

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母)； 

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______(填字母)。

a.用酸性高锰酸钾溶液   b.用金属钠   c.测定沸点

14、某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。

(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。

15、(1)用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

①基态碳原子的价电子电子排布图是___，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

②熔点：石墨____物质B(填“＜”或“=”或“＞”)，物质B中碳原子的杂化方式是____。

③在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接____个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为____。

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，则C60是由___个正六边形和____个正五边形构成。

(3)石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层(晶胞如下图甲所示)，其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为____；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为rpm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为____pm。(用含r的最简单代数式表示。)

(4)物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为anm，则其晶体密度是_______g∙cm-3。(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

16、氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：

I．(1)已知：①CO 的燃烧热∆H1＝－283 kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H2＝＋183 kJ·mol−1

①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。

a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度

(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。

(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。

(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。