连云港2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有甲、乙溶液。分别含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子中的三种。

（1）甲溶液明显呈碱性，则甲溶液中的三种离子是__________________________。

（2）向乙溶液中加一定量________（选填：活性炭、氢气、硫酸亚铁、铜片），可能得到一种金属，写出反应的离子方程式_____________________________。

（3）将甲、乙两溶液按适当的比例混合，可以使溶液中的离子转化为一种红褐色沉淀，该反应的离子方程式_________________________。同时还可以生成另一种白色沉淀，各离子恰好完全沉淀，将沉淀过滤后的溶液中主要含有的物质是_________________（填化学式）。

6、在常温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4  ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液  ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________；(填序号，下同)

(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。

(3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=___________。

(4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________。

7、生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”可利用下面_______(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.钠和水

(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下完全燃烧生成和水时，放出445kJ热量，则其热化学方程式是_______。

(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______。

(5)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为_______kJ。

(6)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。

A．

B．HF

C．HCl

D．HBr

8、甲醇()燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：

(1)该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)。

(2)该电池负极的电极反应式为_______。

(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的_______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。

(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：_______(用相关的电极反应式表示)。

9、（1）现有以下物质：

①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于非电解质的________________。

（3）属于强电解质的是_______________。

（4）属于弱电解质的是_________________ 。

（5）所处状态能导电的是___________。

10、以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

(1)氧化物Ⅰ的化学式是________，氧化物Ⅱ的化学式是________。

(2)反应①的化学方程式是_________；反应②的化学方程式_______；反应③的化学方程式是_______________。

11、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度发生反应3A(g)+B(g)2C(g)。

(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有____molA，此时C的物质的量浓度为____mol/L。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强保持不变

C．3v逆(A)=v正(B)

D．容器内混合气体的密度保持不变

(3)在恒温恒容的密闭容器里，有CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是____(填字母)。

A．降低温度

B．充入He

C．加催化剂

D．充入CO2

(4)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____，平衡时，CO2的转化率是____，平衡时容器的压强和最初容器的压强之比是____。

12、现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇，

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)氢氧化铁胶体的颜色是___________，向⑥中逐滴滴加④的溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。

(4)⑧在水中的电离方程式为：___________。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___________。

13、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

(1)制备

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

(2)提纯

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填编号)洗涤。

a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

(3)再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从g口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠   c．测定沸点

14、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

15、二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1= -90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O  △H2= -23.5kJ·mol-1

③CO(g) + H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H= ___________kJ/mol。

(2)以下说法能说明反应3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) +CO2 (g)达到平衡状态的有___________。

A.和的浓度之比为3︰1

B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中，体系的温度保持不变

(3)如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中a电极反应式为___________

②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为___________；装置A中溶液的pH会___________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数)

①该反应___________(填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650 ℃ 时，反应达平衡后的转化率为___________(保留2位有效数字)。

③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________ P总。

16、已知：NO2结构为，N2O4结构为N-N键能为167kJ/mol ，NO2中氮氧双键键能为466kJ/mol；N2O4中氮氧双键键能为438. 5kJ/mol。

（1）写出NO2转化成N2O4(g)的热化学方程式：___________；

（2）对于反应：2NO2(g) N2O4(g)，在温度T1，T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线如图，下列说法正确的是___________。

A．A、C两点反应速率：vA＞vc

B．B、C两点平均相对分子质量MB＜ MC

C．A、C两点气体颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可用加热方法

（3）在100 °C时，。将0.4mol NO2充入体积为2L密闭抽真空容器中，每隔一定时间测定容器内各物质的量，得数据如下：

(i)20s时平均速率v(NO2) = ___________；

(ii)该反应在此条件下平衡常数K= ___________；

(iii)100°C时，某时刻c(NO2) = 1.0mo/L，c(N2O4) = 0. 2mol/L。则该时刻v正___________v逆 (填”＞”、“=”或“＜”)

(iv)若最初充入N2O4(g)，要达到相同状态。，则N2O4起始浓度为___________。

(v)计算(iv)达到平衡时，平衡混合气体平均相对分子质量：___________。