南充2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1） 利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。

（3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式   。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。

（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。

③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。

3、光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2↑和（碳足量）_______________。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中 “操作X”的名称为_______；PCl3的电子式为_______。

（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为____________ mol·L-l·min-l。

4、高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH1 =-11kJ/mol

②FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)

(1)反应③的ΔH=___________kJ/mol。

(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。

A．容器总压保持不变

B．石墨断开3mol碳碳σ键的同时，CO断开2mol碳氧三键

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

(3)反应②的压力平衡常数表达式Kp2=___________。

(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：

①x( CO)对应的曲线是___________(填序号)，判断依据是___________。

②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为___________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1 =___________。

(5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a pm， b pm， c pm，阿佛伽德罗常数为NA，则其密度为___________g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。

5、铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。

（2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成络合离子。

①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为________________。

（3）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已

知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_____________（填晶体类型）。

（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和NA的代数式表示）。

6、铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。

(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为_______；1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为_______mol。

(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反应的化学方程式为_______；CN- 中碳原子的杂化轨道类型为_______。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为_______。

(4)FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-与N2O互为等电子体，则SCN-的电子式为_______。

7、硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。

（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(  )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

②硫化锌晶体的密度为4．05 g·cm-3，晶胞边长为a nm，设NA 为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。

8、（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。

9、三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

。回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。

(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。

(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。

10、FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。

已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是_____________。

(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。

(3)写出装置D中制备Cl2的离子方程式：_______________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知： CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1： Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合Cl-生成白色沉淀CuCl。

猜想2： Cu2+与SCN-发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN-生成白色沉淀CuSCN。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

(4)实验结果说明猜想__________________(填 “1”或“2”)不合理。

(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：

i． Cu2+与SCN-可发生如下两种反应：

反应A：Cu2++ 4SCN- =[Cu(SCN)4] 2-(淡黄色)，

反应B：2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓+(SCN)2 (黄色)。

ii． [Cu(SCN)4]2-与Cu2+共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“＞”或“＜”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、 SCN-时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：________。

(6)若向100mL a mol· L-1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。

11、实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。

(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。

①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；

②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。

(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，

①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；

②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。

(3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________

(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。

①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________；

②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

12、NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。

（1）NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为___。

（2）NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+)，消耗该溶液25.00mL。

已知：ClO3-在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

①加入过量H2O2的目的是__。

②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是___(答出一个即可)。

③计算样品中NaClO3物质的量浓度___(写出计算过程)。

13、钛元素位于元素周期表第四周期第IVB族，金属钛的比强度高、耐腐蚀性强，在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金、建筑和交通等领域应用前景广阔。工业，上以钛铁矿[主要成分是FeTiO3 (钛酸亚铁) ，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质]为原料制备钛和FePO4的工艺流程如下：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)钛、铁浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示，则“酸浸”时所加硫酸的质量分数为___________范围最合适。

(2)“滤液1”中的钛元素以TiO2+形式存在，则“酸浸”时主要反应的化学方程式为___________。

(3)已知常压下TiCl4的熔点为−25° C，沸点为136.4° C．将TiO2与过量焦炭混合投入高温氯化炉中充分反应(焦炭转变成CO) ，将生成的气体分离，得到粗TiCl4，将生成的气体进行分离的操作方法是______________________。将粗TiCl4进一步提纯的方法是___________。氯化炉中发生反应的化学方程式为___________。

(4)氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的Cl2用___________(填化学式)溶液吸收可得FeCl3溶液。

(5)“滤液2”中加入NaHCO3溶液调pH，调pH的范围是___________。

(6)已知FePO4和Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22和1.0×10－24.若“滤液3”中c(Mg2+)=0.01mol·L－1，加入双氧水和磷酸溶液，溶液体积增加一倍，恰好使Fe3+沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×10－5 mol·L－1]， 此时___________(填“有”或“没有”) Mg3(PO4)2沉淀生成，理由是___________。