大连2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某化学小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。回答下列问题：

(1)下列收集Cl2的正确装置是___________。

(2)如图是一组探究氯气性质的装置。

①现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条___________。

②现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_____。

(3)制取0.4mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

(4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现___________现象，证明消毒液已失效。

6、粮食酿醋的发酵过程可以用以下流程简单地表示：

(1)写出由葡萄糖制取乙醇的化学方程式：______。

(2)酿醋过程中产生香味是发生了______反应。

7、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a． 煤在充足的空气中直接燃烧；b． 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

A． ① B． ②

C． ③ D． ④

、、、之间的关系可表示为___________；

(2)图乙为常温常压下和完全反应生成和过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和反应的热化学方程式：___________。

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和反应的热化学方程式___________。

8、I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是___________。

A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na

C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是___________。

Ⅱ．第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是___________。GaAs中Ga的化合价为___________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于___________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___________。

9、现有以下物质：①熔融态NaOH    ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3 胶体  ⑤酒精⑥CO2 ⑦硫酸 ⑧盐酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，

能导电的是_____．

属于电解质的是_____．

(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_____．

(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)．

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____．

( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则 X 的化学式为_____．其中 H2S 是该反应的_____(填序号)．

A．氧化剂    B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂．

10、现有下列3种物质： ① 乙烯  ②苯  ③乙酸中，请回答：

（1）②的结构简式是______。  

（2）③的官能团的名称是_______。

（3）与CH3CH＝CH2互为同系物的是______。

11、已知下列热化学方程式：

①

②

③

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

(4)已知：

，

则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。

12、为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)  △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g)  △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

13、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)  ΔH=+520kJ/mol 

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol 

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为________________。

II.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反应在75～80℃进行比较合适，当加热温度大于90℃时，会导致草酸钠消耗增多，其原因是______________________。

（3）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

III .KMnO4是一种常用消毒剂。

（4）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是__________（填序号）。

A. 双氧水  B.消毒酒精（75%）  C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是NaClO的______倍（保留两位小数）。

（6）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和____________。 

②取某KMnO4产品0.7000g溶于水，并加入____________进行酸化。

A. 稀盐酸  B.稀硫酸  C.硝酸 D. 次氯酸

③将②所得溶液用0.1000mol/L标准Na2SO3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2SO3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

（有关离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）

计算该KMnO4产品的纯度为__________。（保留三位有效数字）

14、实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3。

(1)此硫酸的物质的量浓度是_______（列式计算）。

(2)从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度是_______。

15、根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①基态锰原子的价层电子排布式为_______。

②Mn元素的一种配合物K3[Mn(CN)6]具有反磁性，该配合物中σ键和π键的个数比为_______。

③HCHO分子的H-C-H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______。

④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO的立体构型是_______。

(2)比较熔点：AlCl3_______AlF3(填“＞”“＜”或“=”)，并解释其原因_______。

(3)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

该锰元素的氧化物化学式为_______，该晶体的密度为_______(用含a、b和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈珀(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。

请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。

A．高温     B．低温     C．低压     D．高压      E．催化剂

(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由______。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．分离空气可得到N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

C．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行

E．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

(3)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应。某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=9.00mol·L-1，c(N2)=3.00mol·L-1，c(NH3)=4.00mol·L-1，此温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数___(结果保留三位有效数字)。