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丽水2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、金是一种贵重金属,抗腐蚀,是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。

    Ⅰ.金的结构

    (1)金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族,金的价电子排布式为_______

    (2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞,Au在晶胞中的配位数是_______

    Ⅱ.金的提取

    硫脲()液相提金原理:

    (3)硫脲易溶于水,原因是_______

    Ⅲ.金的应用

    一种最稳定的负载型纳米金团簇,具有最完美的对称性,其结构如图所示:

    (4)该金团簇的化学式为_______(填字母)。

    a.Au                                 b.                                 c.

    (5)该金团簇中有_______种不同化学环境的金原子。

  • 3、回答下列问题:

    (1)已知以下三种物质熔融状态下均不能导电,熔点数据如下:

     

    氮化硼(BN)

    单质硼(B)

    氯化铝(AlCl3)

    熔点/ ℃

    2700

    2573

    194

    请解释三种物质熔点依次减小的原因:___________

    (2)HF气体在25 ℃、80 ℃和90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1和20.0 g·mol-1。则不同温度下摩尔质量不同的可能原因是___________

  • 4、研究KCaFeAsT等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题:

    1)我国中医把雄黄作为解毒剂,用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___,砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等,则AsO的空间构型是___

    2)已知KClMgOCaOTiN的晶体于NaCl的晶体结构相似,且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ•mol-1

    786

    715

    3401

     

     

    Ti3+的电子排布式为___

    KClCaOTiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___,原因是___

    3Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示,若按甲虚线方向切割乙,得到的截面图中正确的是___。(填字母标号)假设铁原子的半径是rcm,铁的相对原子质量为M,则该晶体的密度为___g/cm3。(列式即可,设阿伏加德罗常数的值为NA

  • 5、尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用,合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l),完成下列填空:

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为___

    (2)在恒定温度下,将NH3和CO2按物质的量之比2:1充入固定体积为10L的密闭容器,经20min达到平衡,此时固体质量增加120g。用CO2表示20min内的化学反应速率为___

    (3)合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图:

    该反应正方向为____热反应(选填“吸”或“放”)。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何:_____(用KaKbKc表示),理由为____

  • 6、1)苏打属于________晶体,与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________

    2可与H2反应,请用系统命名法对其产物命名_________

    3)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中,蔗糖会变黑并膨胀,请用化学方程式解释膨胀的主要原因:_________

  • 7、铁和钴是两种重要的过渡元素。

    (1)钴位于元素周期表的第______族,其基态原子中未成对电子个数为________

    (2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________

    (3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为_______杂化,分子中σ键与π键的数目之比为_________

    (4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是   ________________________________________

    (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________

    (6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

  • 8、(1)酸碱质子理论认为:凡是能给出质子c(H+)的任何物质都是酸,凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是___________,用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________

    (2)硼元素可形成多种化合物,其中氮化硼(BN)熔点为3774℃,而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是___________

  • 9、利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下

    已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

    1写出铅酸蓄电池放电时的总反应 __________

    2废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的是__________

    3写出铅膏脱硫时的离子方程式__________

    4传统铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯脱硫的显著优点是__________

    5已知芒硝(Na2SO4·10H2O)溶解度曲线如下所示,Na2SO4溶液中结晶Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙洗涤晶体。用乙不用水洗涤的原因是__________

    6应用电化学原理,将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池,其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS,再用氟硼酸铁浸出PbS,化学方程式为

    PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

    最后通过电解浸出液得到金属铅,电解后的溶液可以循环使用,写出电解的总反应方程式__________

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、制烧碱所用盐水需两次精制。

    第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等离子,过程如下:

    Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;

    Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;

    Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。

    已知:过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如表:

    完成下列填空:

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

     

    (1)过程Ⅰ除去的离子是_______________

    (2)检测Fe3+是否除尽的方法是____________________

    (3)过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,请运用表中数据解释原因______________

    (4)除去Mg2+的离子方程式是________________

    (5)检测Ca2+Mg2+Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_____________

    第二次精制要除去微量的I-IO3-NH4+Ca2+Mg2+,流程示意如图:

    (6)过程Ⅳ除去的离子是__________________

    (7)过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释___________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠(),离子反应为:

    (1)在溶液中加入硫粉,只发生,反应后溶液中无剩余,则原_______

    (2)在一定体积和浓度的溶液中加入硫粉,控制一定条件使硫粉完全反应,反应后溶液中的阴离子有(忽略其他阴离子),且物质的量之比为。则反应后溶液中的_______。(写出计算过程)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、氧化钪()是一种稀土氧化物,广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁矿主要成分为,还含有等元素,从钛铁矿中提取的流程如图:

     

    已知:①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。

    ②室温下完全沉淀的pH1.05

    回答下列问题:

    (1)“酸浸时,要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施,其目的是_______

    (2)“酸浸元素转化为,其水解反应的化学方程式是_______

    (3)“洗钛的作用之一是与反应生成,该离子为橘黄色的稳定离子,的化合价为_______还起到的作用是_______

    (4)“酸溶后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于,再用氨水调节溶液pH使沉淀完全而不沉淀,则调pH应控制的范围是_______

    (5)加草酸沉钪的离子方程式为_______,获得的实验操作方法是_______

  • 13、氮化镓是全球半导体研究的前沿和热点,可由氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物制备。

    回答下列问题:

    (1)基态Ga原子的价电子排布式为___________;基态N原子的2s电子云半径大于1s电子云半径的原因为___________

    (2)C、N、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为___________;CO的沸点高于相同条件下N2沸点的原因为___________

    (3)NH3的键角小于NH的原因为___________。1 mol NH中配位键的数目为___________

    (4)CO的立体构型为___________;其中碳原子的杂化方式为___________

    (5)氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构,晶胞结构如图所示。

    ①闪锌矿型立方氮化镓晶体中,由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为___________

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA,则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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