日喀则2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)四种晶体的熔点如下表：

①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是_______。

②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是_______。

(2)比较下列锗(Ge)卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

3、硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3

(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。

(2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。

(3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是___________。

4、已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为  

（2）反应①的反应类型  

（3）写出反应②的化学方程式   ．

5、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。

6、燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收。

已知：酸性条件下会转化成和，具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。

7、某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

（实验操作）

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

(1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。

(2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。

8、1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。

(1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。

(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。

(3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式___________。

(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。

将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na2CrO4•6H2O的方法为___________。

(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。

①a代表的微粒是___________。

②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因_______。

9、选择完成下列实验的装置。

(1)分离水和碘的溶液，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制溶液，选用_______。

(3)用和制取，选用_______。

10、Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成：贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。

查阅资料：

①制备反应为：Cu( OH)2+ 2H2NCH2COOHCu( gly)2·2H2O

②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状) ，其反应进程如图所示。

实验步骤：

Ⅰ.Cu(OH)2的制备：将6.3g CuSO4·5H2O溶解后，滴加NH3·H2O至沉淀恰好完全溶解，向所得溶液中加入过量NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全。抽滤、洗涤沉淀。

Ⅱ.顺式二甘氨酸合铜水合物的制备：称取3.6g甘氨酸并溶解，控制反应温度为70℃，边搅拌边加入步骤Ⅰ中制得的Cu(OH)2，直至沉淀溶解。趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出针状晶体，并在冰水浴上继续冷却20分钟。抽滤所得晶体，用25%酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥。

Ⅲ.用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数：取2.0g步骤2中所得晶体，用稀硫酸溶解配成100mL溶液。取25mL该溶液转移入锥形瓶，加入蒸馏水和过量的KI溶液(2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2)，立即用0.01mol·L-1Na2S2O3标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去(I2 +2=+2I-)。 重复操作3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为a mL。

回答下列问题：

(1)步骤I向硫酸铜溶液滴加NH3·H2O至沉淀恰好完全溶解的离子方程式为_______。

(2)不使用CuSO4和NaOH溶液直接反应制备Cu(OH)2的原因是_______。

(3)步骤Ⅱ中控制反应温度为70℃的原因是_______，可采用的加热方式为_______。

(4)用25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是_______ 。

(5)抽滤装置如图。图中B装置的主要错误为_______ ：关于抽滤操作，下列说法错误的是_______。

a.抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置

b.抽滤结束时，当先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再关闭抽气泵

c.抽滤操作中洗涤晶体时应关闭抽气泵，待洗涤液缓慢流下

(6)简述步骤Ⅲ中加入蒸馏水和过量的KI溶液后，“立即”用标准Na2S2O3溶液滴定，且滴定速率应尽量“快”的原因是_______。

(7)根据实验数据，所得晶体中Cu (Ⅱ)质量分数为_______( 请列出计算式)。

11、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。

12、氧化亚钴(CoO)通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料以及催化剂和染料。以铜钴矿石[主要成分为、、和及少量Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料制备CoO的工艺流程如图所示(钴元素的性质与铁元素类似)。

回答下列问题：

(1)中钴元素的化合价为_______，浸泡前矿石需要粉碎，粉碎的好处是_______。

(2)料渣1的主要成分是_______，写出被还原时的离子方程式：_______。

(3)已知常温时，常温下“除铜”反应的平衡常数为，则_______，除铁过程反应的离子方程式为_______。

(4)操作X的内容是_______，沉钴时碳元素一部分转化为沉淀，另一部分转化为_______。

(5)若Wkg矿石经过一系列处理后得到akgCoO，若转化过程中钴的利用率为b%，则矿石中钴元素的百分含量为_______。

13、循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：

a．             

b．       

(1)已知c． ，则___________；反应a在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。

(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图：

①由图可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“＞”“＜”或“=”)。

②在210～270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因___________。

(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。

①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。

A．高温高压                           B．低温高压                           C．高温低压                           D．低温低压

②达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为___________；反应b的压强平衡常数___________。(压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)