南通2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。

(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。

(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。

3、（1）比较非金属性强弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一个化学方程式说明：________。

（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式________。

（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是_______。（提示：从氨基酸的化学性质入手）

4、甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系，根据要求回答问题：

（1）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式______________________；

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表，则T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③乙可做某些碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为______________________；

（2）在25℃下，将0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH=5，则该温度下氨水的电离平衡常数K=_____________；

（3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时，某研究小组向一恒温真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。

①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_____________；

②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为___________；

③30～35min改变的实验条件是__________。

5、Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。

①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。

②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。

(2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：

已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。

6、石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）COS的电子式是_______________。

（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)    △H=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)    △H2=-1172 kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。

（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)   △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，温度_____________

②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是__________________。

7、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。

（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器内的总压：P点________Q点。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。

（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。

（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。

8、硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______。

9、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/cm3

质量分数:36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．

A、溶液中H+的物质的量浓度         B、溶液中HCl的质量

C、溶液中H+的数目             D、溶液的密度

（3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

A、通入标况下HCl气体22.4L         

B、将溶液加热浓缩至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L                

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.

10、三氯异氰尿酸(C3N3O3Cl3)是一种新型高效广谱杀菌消毒剂，某实验小组用下列装置制备三氯异氰尿酸。

已知：①预氯化方程式为2C3N3O3H3+3CaCO3+4Cl2=Ca(C3N3O3Cl2)2+2CaCl2+3CO2+3H2O，深度氯化方程式为Ca(C3N3O3Cl2)2+2Cl2=2C3N3O3Cl3+CaCl2；

②25℃时，三氯异氰尿酸(C3N3O3Cl3)溶解度为1.2g。

(1)反应前仪器A、B所盛装的物质分别为_____、_____。

(2)氯化过程分为两步，主要原因是反应物含有杂质。预氯化完成后，把C中混合物倒出，进行_____(填操作方法)，再把溶液倒回C中。

(3)D是起泡球，主要作用是_____。

(4)预氯化反应是放热反应，为了避免副反应，实验过程中C的温度必须保持为17℃~20℃，则受热方式是_____(填“冷水浴”“温水浴”或“热水浴”)。如果温度升高，会生成NCl3，由C3N3O3H3生成NCl3的化学方程式为_____。

(5)三氯异氰尿酸的结构简式为，在水中可以发生水解平衡反应，缓慢释放出游离的次氯酸。

①三氯异氰尿酸常做杀菌剂、消毒(杀毒)剂和漂白剂，在化工生产中也可以做_____。

②与NaClO相比，其做消毒剂的优点是_____。

③等物质的量时其杀毒效果是NaClO的100倍，则等质量时其杀毒效果是NaClO的_____倍。(结果保留整数)

11、镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在温度高于90℃时反应制得。

(1)其他条件不变时，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如图所示：

①<3，反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH3，说明逸出的气体主要是____________(填化学式)。

②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为_________________

(2)镁铁水滑石表示为：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩尔质量为660g·mol-1)，可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下：

I．取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL(标准状况)。

II．文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图：303~473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%；473~773K时，CO32-和OH-分解为CO2和H2O；773K以上产物为MgO、Fe2O3。

Ⅲ．称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式______________(写出计算过程)。

12、含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有的废水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl﹣浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_____。

（2）还原法：控制100℃、pH＝5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_____。

Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含的废水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示。写出转化Cr3+的电极反应：_____。

（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与发生氧化还原反应。

已知：Cu2O的添加量是2×10﹣4mol/L，的初始浓度是1×10﹣3mol/L；对比实验（pH＝3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图2所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_____，依据是_____。

（3）溶液的pH对降解率的影响如图3所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，被还原率越大。

①pH分别为2、3、4时，的降解率最好的是_____，其原因是_____。

②已知pH＝5时，会产生Cr（OH）3沉淀。pH＝5时，的降解率低的原因是_____。

13、资源化：和在合成甲烷的同时，也有副反应发生。

反应1：   

反应2：     

I.目前，工业上在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

(1)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________。

(2)高于320℃后，以为催化剂，CO2转化率略有下降，而以为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是___________。

II.我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO2氢化制备CH4。

(3)一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入和仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为，为。

①下列说法正确的是___________(填字母)。

a．气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态

b．平衡时CH4体积分数大于25%

c．加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间

d．平衡后充入稀有气体，CO2的平衡转化率增大

②体系中___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

(4)研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：，此反应的活化能___________(填“＞”、“＜”)，利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。