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文昌2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题:

    (1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式:______________________。

    (2)固体X的成分是__________,反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

    (3)试剂Y为__________,加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

    (5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途:_______________________。

     

  • 3、氰化钠,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,剧毒,水溶液显弱碱性,化学式为NaCN,熔点为563.1℃,是一种重要的化工原料,多用于化学合成,电镀冶金等方面。其制备工艺如下:

    (1)制备过程的化学反应方程式为____________________________________

    (2)工厂中,氰化钠存储区应贴的标志为________(填选项字母)。

    (3)已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构,其电子式为_____________

    (4)丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCNHCNNaOH溶液吸收,也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCNHCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中下列关系式一定正确的是________(填选项字母)。

    A2c(Na+)=c(CN-)   Bc(CN-)

    Cc(H+)=c(OH-)-c(HCN)   Dc(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

    已知25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10,则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________(结果保留到小数点后一位)。

    (5)泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理,生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体,化学方程式为__________________________________

    (6)某废水样品中主要含有CN-Cl-,若用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,控制废水的pH范围在9~10,阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2CO32-,阳极的电极反应式为________。   除去CN-的离子反应方程式为____________________________

     

  • 4、氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。

    (1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子,它们的离子半径最小的是___________(填离子符号),硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物,常温下CO2为气体,SiO2为高熔点固体。请分析原因:___________。

    (2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”,下同);酸性:HClO4___________H2SO4用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱:___________。

    (3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。

    已知NaHSO3溶液呈酸性,而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。

    (4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水,配平该反应方程式_____

    ___Na2SO3+____KIO3+____H2SO4_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____ H2O

  • 5、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料,通过以下过程制备高铁酸钾(K2FeO4):

    (l) Na2O2的电子式为__________

    (2)操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______

    (3)气体X____,写出FeSO4Na2O2反应的化学方程式:________

    (4)最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________

    (5)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,,则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________

    (6)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.0l000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为______________.

     

  • 6、氧的常见氢化物有H2O与H2O2

    (1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体,除相对分子质量的影响外,其沸点(423K)明显高于水的原因为_______

    (2) H2O2既有氧化性也有还原性,写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______

  • 7、据预测,到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示,其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

    A. 图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

    B. AC表面作用的温度不同,H2S的去除率不同

    C. H2SAC表面作用生成的产物有H2OH2SSO2CS2

    D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂,没有H—S键的形成

  • 8、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

    (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:___________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.

    (H3PO2)中,磷元素的化合价为___________。

    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:___________(填化学式)

    ③NaH2PO2 正盐还是酸式盐?___________,其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)

    (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

    (4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

    ①写出阳极的电极反应式___________;

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因___________;

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是___________杂质该杂质产生的原因是___________。

     

  • 9、回答下列问题:

    (1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表:

    物质

    金刚石

    石墨

    熔点/℃

    3550

    3652

    硬度

    10

    1.5

    石墨的熔点比金刚石高,硬度却比金刚石小得多,原因是____

    (2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示:

    沸点:邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”),主要原因是____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂,也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体,并探究FeCl3溶液与Cu的反应。

    已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。

    Ⅰ.FeCl3的制备

       

    (1)装置C中碱石灰的作用是_____________

    (2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2,正确的接口顺序为a→___________(可选试剂:饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用)。

    (3)写出装置D中制备Cl2的离子方程式:_______________

    Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应

    向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。

    查阅资料可知: CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:

    猜想1: Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+,再结合Cl-生成白色沉淀CuCl。

    猜想2: Cu2+与SCN-发生氧化还原反应生成Cu+,再结合SCN-生成白色沉淀CuSCN。

    针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    加入铜粉后无现象

    实验2

    溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀; 24h 后,溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀

    (4)实验结果说明猜想__________________(填 “1”或“2”)不合理。

    (5)根据实验现象进一步查阅资料发现:

    i. Cu2+与SCN-可发生如下两种反应:

    反应A:Cu2++ 4SCN- =[Cu(SCN)4] 2-(淡黄色),

    反应B:2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓+(SCN)2 (黄色)。

    ii. [Cu(SCN)4]2-与Cu2+共存时溶液显绿色。

    ①由实验2中的现象推测,反应速率:A________(填“>”或“<”)B,说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。

    ②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、 SCN-时,Cu2+氧化性增强,可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进,向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2,立即生成白色沉淀CuSCN,写出该反应离子方程式:________

    (6)若向100mL a mol· L-1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg,则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

    1)以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜()。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t,则生产SO2_________L(标准状况下);需要精辉铜矿_______t(保留一位小数)。

    2)高温时,Cu2SO2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:

    2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO22Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2

    amol Cu2Sbmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):

    ①若反应后剩余固体只有Cu,则ab的关系是___________

    ②若反应后剩余固体是Cu2SCu,则反应前容器内压强(P1)与反应后容器内压强(P2)的关系是_______

    ③若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应前后容器内固体的成分___________

    3)可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样,溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中(杂质不反应),反应为: 2Cu2S+14H++10NO3-4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸,充分反应前后,将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、Fe3+可以与SCN、CN、有机分子等形成配合物,中国研究团队研发的一种智能比色微针贴片,用于按需治疗和实时报告伤口感染,可由聚乙烯吡咯烷酮(PVP) 、没食子酸和铁离子之间的配位反应制备。回答下列问题:

    (1)基态Fe3+的价电子排布图(轨道表示式)为___________

    (2)写出一种与SCN互为等电子体的分子:___________(填化学式)。1mol [Fe(CN)6]3中含有σ键的数目为___________

    (3)PVP 中N原子的杂化轨道类型为___________; 没食子酸沸点高于2, 3, 4-三羟基苯甲酸(如图所示) 的原因是___________

    (4)下表数据是部分氯化物的熔点:

    编号

    物质

    NaCl

    AlCl3

    FeCl3

    熔点°C

    801

    160

    306

    判断FeCl3的晶体类型为___________; 400°C时FeCl3蒸气中有以配位键结合的双聚分子,画出该双聚分子结构: ___________

    (5)普鲁士蓝晶体属于立方晶系,晶体密度为ρg·cm3,铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体,Fe粒子在小立方体顶点,CN 在小立方体的棱上,两端均与Fe粒子相连,小立方体中心空隙可容纳K+,如图所示(CN 在图中已省略)。

    该晶胞棱长为___________pm(阿伏加德罗常数为NA)。

  • 13、从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________

    (2)铝土矿中固体A 是__________(填化学式),写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________

    (3)流程乙中,写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________

    (4)固体X 是__________________(填化学式)

    (5)利用铝热反应原理,写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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