新竹2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列对实验中出现的意外情况的可能原因分析不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的一组是

A．氨气、C60

B．金刚石、水银

C．氯化钠、氖气

D．硫酸铜、干冰

4、家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案不能达到预期目的的是

A．检验蜡烛燃烧生成水

B．探究分子运动现象

C．探究温度对分子运动快慢的影响

D．观察铁丝在氧气中燃烧的现象

5、叶酸是一种水溶性维生素，化学式为C19H19N7O6，因绿叶中含量十分丰富而得名，在蛋白质合成及细胞分裂与生长过程中具有重要作用。下列有关的说法中正确的是

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

6、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在实验室中，硫酸铜溶液盛放在下列哪种容器中

A．

B．

C．

D．

8、下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

9、溶液与生活息息相关。下列关于溶液的描述中，不正确的是

A．均一、稳定的液体不一定是溶液

B．物质在水中溶解的过程常伴随能量变化

C．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

D．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质

10、过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是

A．该溶液中的溶质为过氧化氢

B．该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存

C．该溶液可通过加入MnO2判断是否完全变质

D．该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液

11、下列符号中，只具有微观意义的是

A．H

B．N2

C．2H2

D．Fe

12、经分析某物质由碳、氧两种元素组成，该物质

A．一定是氧化物

B．一定是纯净物

C．一定是混合物

D．无法判断

13、下列有关实验现象的描述，正确的是

A．镁在氧气中燃烧发出黄光，生成黑色固体

B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性的二氧化硫气体

C．氢气验纯时，试管应该倒放着接近酒精灯火焰，听到声音很小则表示气体较纯

D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾，并放出热量

14、下列关于催化剂的说法中，正确的是

A．使用催化剂可以增加生成物的产量

B．硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用

C．不使用催化剂就不能发生化学反应

D．加入催化剂后反应速率一定加快

15、下列产品的开发利用与环境保护无关的是

A．加碘食盐

B．氢能汽车

C．无氟冰箱

D．无磷洗衣粉

16、放入水中能形成溶液的是

A．食盐

B．奶粉

C．黑芝麻粉

D．花生油

17、绿色美丽溧阳生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是

A．推行垃圾分类

B．提倡绿色出行

C．实行空气质量实时监测

D．将废弃塑料集中露天焚烧

18、我国下列古代生产工艺中没有发生化学变化的是

A．彩陶烧制

B．湿法炼铜

C．酿制米酒

D．纺纱织布

19、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为）。下列说法不正确的是

A．相对原子质量：甲乙丙

B．金属活动性：乙丙甲

C．消耗硫酸的质量：甲乙丙

D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌

20、下列实验现象描述正确的是（　　）

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

D．红磷在空气中燃绕生成大量白色烟雾

21、某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A．该反应属于置换反应

B．反应后小框内补充的微粒为“”

C．该反应中两种反应物的分子个数比为1：1

D．该反应中碳元素的化合价发生改变

22、某无色气体可能由、、、中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水球生成，罩在火焰上方的内壁涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊。该混合气体的可能组成是（       ）

①、       ②、、       ③        ④、、       ⑤、

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①②④⑤

23、中国文明灿烂辉煌，下列古代发明和创造中不涉及化学变化的是

A．冶炼青铜

B．粮食酿酒

C．棉花纺线

D．烧制陶瓷

24、现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）

A．生成氢气的质量：X＞Y

B．相对原子的质量：X＞Y

C．金属活动性：Y＞X

D．消耗硫酸的质量：X＞Y

25、下列实验操作正确的是

A．收集CO

B．连接仪器

C．加热固体

D．熄灭酒精灯

26、每个人都是生态环境的保护者、建设者、受益者，没有谁是局外人。下列做法有利于保护生态环境的是

A．围湖造田发展经济

B．开展黑臭水体整治

C．废旧电池集中填埋

D．露天焚烧工业废料

27、现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入一定量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）产生的H2大小关系是M_____N（填“＞、＜或=”）。

（2）图中M代表_________（填“铁”或“锌”，下同）。

（3）若有一种金属剩余，则一定是________。

28、请回答下列问题。

(1)2022年11月29日，“神州15号”载人航天飞船，顺利将3名宇航员送入太空，“西南铝”承担了运载火箭、飞船高精尖多个品种的铝合金关键材料的研制任务。从“骨架”、舱体蒙皮、到连接件和受力件等关键部位。结合所学知识回答下列问题：

①铝合金应用于飞船“骨架”主要利用铝合金的______比纯金属更高。合金与纯金属相比还具有______的性质。（任答一点即可）

②铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是：______。

(2)我国生产和使用金属历史悠久，西汉刘安的《淮南万毕术》中描述的“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。“曾青”是指可溶性铜盐，试写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式：______。

(3)①在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的镁粉和铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______。

A.滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3

B.若滤液为蓝色，滤渣中一定没有Mg、A1，一定有Cu、Ag

C.向滤液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液中溶质种类为4种

D.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Al，可能含有Mg

②有2.4g含杂质的Mg，与足量稀盐酸反应产生0.24gH2，则该杂质可能是______。

A.Al                           B.Fe                           C.Zn                           D.Cu

29、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案；（该方案中所有金属均已打磨，且形状，大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）

（1）写出①中反应的化学方程式_________。

（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据实验方案是____（填序号）。

（3）要得出四种金属的活动性顺序，若④的金属是铜，则Y溶液是____（写一种）。

30、废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。某品牌电器的废旧电路板中含Fe、Cu、Ag、Ni（镍：银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：，Ni与酸反应生成正二价离子。

(1)操作I的名称是___________。

(2)根据以上工艺流程可得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni___________Fe（填“＜”或“＞”）：

(3)向滤液③中加入足量铁粉，有紫红色固体生成，该反应的化学方程为___________。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是___________。

31、化学用语是国际通用的语言。请用化学用语表示：

(1)两个铝原子_________；

(2)氖气_________；

(3)3个亚铁离子_________；

(4)已知亚硫酸的化学式为H2SO3，则亚硫酸钡的化学式为_________。

32、阅读下列信息，回答有关问题：

1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料﹣﹣硝酸．

A．氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应 生成一氧化氮和水；

B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；

C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．

工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料．1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难．

（1）请从以上信息中总结有关氨的知识：

①氨的物理性质：   ．

②氨的化学性质：   ．

③氨的制法（写化学方程式）：    ．

④氨的用途：   ．

（2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：

①B反应的反应类型是   ．

②对于C反应中产生的一氧化氮（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是   ．

（3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的   ．

（4）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义．你是否同意此看法，请谈谈你的观点？

．

33、元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)原子序数为12的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为___________。

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填元素符号)。

(4)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为___________。

34、向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：

（1）写出a点所发生反应的化学方程式。__________

（2）d 点对应的溶液中的金属离子有哪些？__________

35、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓。如图1、图2、图3分别是镓原子的结构示意图及镓元素、氮元素在元素周期表中的部分信息。

①在元素周期表中，镓元素位于第_____周期；图中数字“8”的含义为_____。②请你判断图2中，x =_______。

③在化学反应中，镓原子容易 _____（填“失去”或“得到”）电子形成离子。在化合物中镓元素的化合价为_____；氮化镓的化学式是__________。

④用化学符号表示：两个镓原子_____；三个镓离子______。

（2）2019年国庆70周年阅兵中，“东风--41”核导弹惊艳亮相。钚—239是制造一种核弹的重要原料，钚—239的相关信息如上图4所示。

①Pu属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；“239”表示___________。

②高氯酸铵（NH4ClO4）是导弹推进剂的成分之一，其受热分解会生成氯气（Cl2）、水蒸气以及空气中两种主要气体，其反应的化学方程式为____________________________。

（3）下图是某物质在催化剂作用下发生反应的微观示意图。

①丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)；

②分析上图可知，分子和原子的主要区别是____________________；

③写出该反应的化学方程式：_______________________________。

36、近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（填字母序号）。

A. 玻璃车窗    B. 镁铝合金车体    C. 塑料小桌板 D. 不锈钢水龙头

（2）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急刹车时，刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。

（3）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。在日常生活中，防止菜刀生锈的方法是______；防止自行车链条生锈的方法是______。

（4）在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是______（填字母序号）。

A. A处玻璃管中固体由黑色逐渐变为红色

B. 该装置未进行尾气处理

C. 实验中先通一氧化碳，然后再加热氧化铁

D. B处试管可以防止因液体倒吸，使玻璃管炸裂

37、小明做盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验时，没有加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。请你和他一起探究所得溶液的酸碱性，并完成下列问题。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈   。

【实验探究】

【拓展分析】

若溶液呈碱性，他向溶液中逐渐加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤，留在滤纸上的物质是 （写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是   。

38、通过半年的化学学习，相信你己经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。

（1）写出图中标示②的仪器名称：_____。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的制取装置是_____（填字母序号，下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器_____，写出该反应的化学方程式_____。

（3）查阅资料可知，硫化氢（H2S）是一种密度大于空气，能溶于水的有毒气体，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀盐酸在常温下反应产生硫化氢和氯化亚铁，则制取该气体的发生装置是_____。制取硫化氢的化学方程式是：_____。

39、火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题：

(1)请用化学知识解释成语“釜底抽薪”；

(2)分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下(如图所示)，火头斜向下时更容易持续燃烧请解释产生此现象的原因：

(3)室内起火时如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？

40、（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是________，_________。其反应的化学方程式为_____________；过一会又发现在铁钉表面有_____产生，反应的化学方程式为__________。

（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

①它们水溶液的 pH 都__________（选填“＞”“=”或“＜”）7。

②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式___________。

③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应，其化学反应基本类型是复分解反应。

④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶，白雾形成的原因是___________。