常州2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列生产过程中，不发生化学变化的是

A．光合作用

B．古井酿酒

C．陶泥捏罐

D．冶炼金属

2、下列有关防灾减灾的说法错误的是

A．高层楼房着火时不能乘坐电梯逃生

B．厨房天然气泄漏时立即打开油烟机通风

C．火场逃生时，在有烟雾的地方匍匐前进

D．加油站、加气站等场所都应禁止使用手机扫码支付

3、眼药水成分中的牛磺酸（C2H7NO3S）对眼睛具有保护作用。下列关于牛磺酸的说法错误的是

A．由五种元素组成

B．氧元素和硫元素的质量比为3：2

C．1个牛磺酸分子由13个原子构成

D．牛磺酸中氢元素的质量分数最小

4、“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关说法正确的是

A．大马酮分子在不断运动

B．大马酮属于氧化物

C．一个分子中含有9个

D．碳、氢元素的质量比为13∶18

5、环境监测部门常采用五氧化二碘（I2O5）来测定空气中一氧化碳的含量，五氧化二碘中碘元素的化合价为

A．﹣5

B．+2

C．+3

D．+5

6、茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等效果。下列有关它的说法中错误的是

A．茶氨酸的相对分子质量为174

B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

C．茶氨酸中C、H、O、N元素的个数比为7︰14︰3︰2

D．茶氨酸中氧元素的质量分数为27.6%

7、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

下列说法中，不正确的是

A．反应后物质甲的质量为13g

B．反应中乙、丁的质量比为5:4

C．乙是反应物

D．物质丙可能是该反应的催化剂

8、下列生产生活实践活动中，涉及化学变化的是

A．手工刺绣

B．矿石粉碎

C．粮食酿酒

D．木制雕刻

9、化学研究物质的微观结构。下列物质由离子构成的是

A．铜

B．氧气

C．金刚石

D．氯化钠

10、在刚过去的春节中，下列习俗主要体现化学变化的是

A．燃放烟花

B．剪纸纳福

C．喜帖春联

D．清扫房子

11、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是

A．化学观念：二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧，可用于灭火

B．科学思维：化学变化伴随着能量变化，但有吸热、发光现象的不一定是化学变化

C．科学探究：将燃着的木条伸入呼出气体中，木条熄灭说明其中二氧化碳含量高

D．科学态度：实验后及时盖好试剂瓶塞，并放回原处

13、下列图象正确的是

A.表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

B.表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图

C.表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图

D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

A．A

B．B

C．C

D．D

14、碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为

A．2

B．6

C．8

D．14

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子

B．盐酸、稀硫酸显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸的溶液

C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D．不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯

17、下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某化学兴趣小组的同学，设计了下图所示装置和实验来验证质量守恒定律。下列说法正确的组合是

①涉及的化学反应都遵循质量守恒定律；

②若实验一红磷燃烧时，瓶塞没有塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针向左偏转；

③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向右偏转；

④将实验二中的烧杯换成带有气球的装置（如图三），实验结束，天平平衡（忽略浮力）；

⑤实验三中，气球先膨胀，后变瘪。

A．①③⑤

B．①③④

C．②③④

D．①②⑤

19、芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．上述四种物质都是由分子构成

B．反应前后原子的种类不变

C．甲物质中含有氮、氟两个元素

D．该反应属于分解反应

20、牡丹花开时芳 香四溢，牡丹除观赏性外，还有药用价值，其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是

A．牡丹酚由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成

B．牡丹酚由三种元素组成

C．花香四溢是分子不断运动形成的

D．牡丹酚在空气中燃烧可能生成CO2

21、下列有关实验现象的描述，错误的是

A．氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热

D．一氧化碳高温还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色

22、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的是

A．取样品向其中滴入石蕊试液

B．测定样品的pH值

C．取样品用嘴品尝

D．试验样品的导电性

23、属于化学性质的是

A．密度

B．硬度

C．导电性

D．可燃性

24、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来

C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%

D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液

25、联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”。下列关于水的说法不正确的是

A．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田

B．为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥

C．电解水可以得到氢气和氧气

D．自来水厂净水过程中可通入臭氧进行杀菌消毒

26、阅读下列材料，完成下面小题。

葡萄酒的生产过程包括除梗、榨汁、发酵和过滤等步骤。葡萄汁中的多糖[(C6H1OO5)n]在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精等物质。二氧化疏作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。

【1】关于葡萄酒生产过程中的几种物质，以下说法正确的是

A．多糖是由n个C6H10O5分子构成

B．葡萄糖属于有机高分子化合物

C．酒精中碳元素的质量分数最高

D．二氧化硫中硫元素的化合价为+6价

【2】下列有关葡萄酒生产过程的说法不正确的是

A．除梗、榨汁和过滤都属于物理变化

B．葡萄汁发酵时最好隔绝空气

C．葡萄糖分解过程不会产生气体

D．二氧化硫作为保鲜剂浓度不能过高

27、医用外科口罩以聚丙烯[(C3H6)n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。试计算：

(1)聚丙烯[(C3H6)n]中氢、碳元素的质量比为___________(填最简整数比)，

(2)聚丙烯[(C3H6)n]中碳元素的质量分数___________(计算结果保留 0.1%)；

28、最近，俄乌局势动荡，健罗斯停止向欧洲供应天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______；“釜底抽薪”利用的灭火原理是_______。

29、（7）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。

（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：

上述物质中属于氧化物的是   （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为   。

（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是   （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是   （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。写出此反应的化学方程式：   ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有   （填化学式）．

30、有以下微粒的结构示意图：

上述微粒中，属于硅原子的是____________（填序号），属于阳离子的是____________（填序号），化学性质相似的是____________（填序号），D粒子的化学符号为____________。

31、化学与杜会生活紧密相连，请联系实际回答下列问题：

（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。常用来配制波尔多液的盐是_____，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是_____。

（2）二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是_____。

（3）战国时期所著《周礼》中记载沿海古人煤“饼烧蛎房成灰”（蛎房唧牡蛎壳）,并把这种灰称为蜃”， 蜃’的主要成分为CaO，请用化学方程式表示其原理_____。

（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理_____。

32、请用化学用语填空。

(1)锂元素___________；

(2)一氧化二氮___________；

(3)硫酸钡___________；

(4)4个磷原子___________；

(5)3个碳酸根离子___________。

33、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“-”表示相连的两物质能发生反应，“→”表示某物质可通过一步反应转化为另一物质。）

(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

(2)室温下，下列变化关系，正确的是______（填字母）。

A．MgCl2一AgNO3

B．KNO3一AgNO3

C．MgCl2一HCl

D．Mg（OH）2→MgC12

34、我国首艘货运飞船“天舟一号”升空，正式应用太空加油技术，为我国空间站建设提供和补充源源不断的动力能源。请回答：

（1）火箭燃料通常使用液态燃料的原因是_____。偏二甲肼是一种无色、易燃有毒的液体，在运输和使用过程中，应注意_____。

（2）火箭燃料强氧化剂四氧化二氮的化学式为N2O4，其中氮元素的化合价为_____，常温下，四氧化二氮可转化为二氧化氮，发生了_____（填“物理”或“化学”）变化，这两种氮的氧化物在化学性质上有区别，原因是_____。

（3）“长征七号”火箭使用液氧煤油推进剂，燃烧时生成二氧化碳和水，该反应完全符合“绿色化学”的要求的原因是_____。

35、化学就在我们身边

(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。

①加碘食盐中的“碘”是指______（填“元素”或“原子”）。

②举一厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例：___________。

③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_______作用。

④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过_________降低硬度后才能喝。

⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是__________。

(2)食品中的化学

食品包装中常充N2 以防腐，是由于N2的化学性质______________ 。

36、我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组开展了以下科学探究活动。

I、酸雨的形成：小组同学取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计每隔 5 分钟测一次 pH， 其数据如下：

（1）小组同学分析所取雨水在测定期间酸性______（填“增强”或“减弱”）。

（2）经调查，该地区有一家电镀厂和炼铁厂，使用的燃料主要是煤，排放的废气中含有SO2。查阅资料可知，空气中的氧气就能将含有SO2的雨水慢慢氧化为H2SO4， 化学方程式为 2SO2+O2+2X=2H2SO4。则 X 的化学式为______。

II、酸雨的危害：

（3）小组同学在调查中发现，在当地很多的建筑物都被酸雨给腐蚀。他们发现下列哪种物质不易被腐蚀______（填下列选项）。

A 树木    B 铁栅栏    C 纯铜大门    D 大理石雕像

（4）小组同学发现铝合金门窗也有被腐蚀的迹象。虽然铝表面能形成致密的氧化物 保护膜，但仍能被 H2SO4 型酸雨腐蚀，原因是______（用化学反应方程式表示）。

III、酸雨的防治：

（5）查阅资料发现可以用微生物浸出法脱硫，其中一步的反应方程式为： 4FeS2+15O2+2H2O 2H2SO4+2Fe2（SO4）3。在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，降低的反应物是氧化剂。则此反应中氧化剂为______。

37、氢气是一种具有可燃性和还原性的气体。某同学为了验证氢气的还原性，让其与氧化铜发生反应，观察实验现象。通过查阅资料得到以下信息：

①氢气的制取：

②浓硫酸具有很强的吸水性，可以将空气中的水蒸气全数吸收；

③氢气还原氧化铜：；

④氢气在不纯的情况下加热，极易发生爆炸。

(1)C装置中可观察到的实验现象_______________；

(2)若将A中的a装置换为分液漏斗，则A装置的优点是____________；

(3)某同学在进行试验前先将A反应一段时间后，再将C的酒精灯点燃进行反应，这么做的目的是______________________；

(4)C装置中反应生成的水蒸气会进入D中，通过称量U形管增加的质量得出生成水的质量，从而计算出生成铜单质的质量。则E装置干燥管的作用是______________。

38、人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。

(1)为了测定空气中氧气的体积分数，按图1装置进行实验：将燃烧匙中的过量的红磷点然后放入集气瓶中，观察到的现象是______。

(2)冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是______。

(3)关于该实验的下列说法中，正确的是______（填字母序号）。

A．实验时红磷一定要足量

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．该实验必须检查装置的气密性

D．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

(4)某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，（设计如图2）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图1、图2实验，回答下列有关问题：

a．正式开始图2实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度推至15mL刻度，然后松开活塞，观察活塞回到20mL处，该操作的目的是______。

b．图2实验其它的操作步骤如下

①点燃酒精灯。

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。

④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）。

c．图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前栘到约为______mL刻度处才停止。

d．对比图1实验，你认为图2实验有何优点？______（回答一点即可）。

39、铜能在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），为探究碱式碳酸铜的元素组成，某探究小组将其放入试管内加热，观察到试管内壁出现水雾，绿色粉末逐渐变黑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，经查阅资料得知生成的黑色固体是氧化铜（CuO）。请判断碱式碳酸铜的元素组成并说明理由。

40、间操一过，小明就带领同学到电教室上化学公开课。可一进教室后，小明就感到很闷而且有一种特殊的酸味。课后，小明向老师请教原由。老师告诉小明是因为上节刚上完课，因为天冷没有及时通风造成室内湿度大，二氧化碳含量过高而导致的。你能帮助小明设计实验比较上过课的教室中和操场上二氧化碳浓度的大小吗？