澎湖2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3，则Ni的化合价为

A．+4

B．+3

C．+2

D．+1

2、下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是

A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带

B．电线老化着火，马上用水浇灭

C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭

D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

3、第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是

A．核外有4个电子层

B．核内中子数为31

C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+

D．镓元素位于第四周期

4、人造血液是一种完全人工合成的血液代用品。它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其它部分输送氧气。第二代人造血液的主要成分是全氟三丙胺[化学式为(C3F7)3N]，下列关于全氟三丙胺的说法中正确的是

A．全氟三丙胺由碳原子、氟原子和氮原子构成

B．全氟三丙胺的相对分子质量为449

C．一个全氟三丙胺分子中含有25个原子

D．全氟三丙胺由碳、氟、氮三种元素组成

5、现有两种金属的混合物2.4g，与足量的盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则该金属混合物的组成可能为

A．Mg、Al

B．A1、Fe

C．Mg、Cu

D．Fe、Zn

6、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是

A．a=15

B．物质Z一定是反应的催化剂

C．反应中Y、W的质量变化比为5：4

D．该反应类型是化合反应

7、走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是

A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素

B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl

C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高

D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护

8、“青团”是我国的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是

A．侧柏莲酮芳香油由三种元素组成

B．侧柏莲翻芳香油中共含有21个原子

C．侧柏莲酮芳香油中氧的质量分数最小

D．侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:10:1

9、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、北京大学郭少军团队研发了一种光催化剂，可以在光照条件下高效制备过氧化氢。反应微观变化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该方法具有原料易得的优点

B．反应中各元素化合价均改变

C．反应中原子种类和数目不变

D．参加反应的X和Y质量比为8：9

11、下列苍溪民间传统工艺制作过程中，一定包含化学变化的是

A．岳东挂面发酵

B．制作苍溪根雕

C．唤马手工剪纸

D．织造歧坪挂毯

12、锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是

A．MnCl2

B．MnO2

C．KMnO4

D．K2MnO4

13、下列关于氢氧化钠性质的描述中错误的是

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．可作二氧化碳气体的干燥剂

D．能去除油污，可作炉具清洁剂

14、钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．原子序数为23

C．原子的质量为50.94

D．V2+离子的核外有23个电子

15、近年来，苍溪县立足资源和区位优势，培育“苍药产业”品牌，通过种植白芨、杜仲等中药材带动群众致富增收。从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是

A．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成

B．绿原酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的

C．绿原酸中碳元素的质量分数最大

D．一个绿原酸分子中含有9个水分子

16、MoO3是一种优良的储能材料，其中Mo的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

17、甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．丙物质为CO2

B．反应前后分子数目没有变化

C．反应前后元素化合价没有变化

D．参与反应的甲与乙的质量比为4:17

18、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

19、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快

B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小

D．海水变为淡水，水分子化学性质不变

20、工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变

B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊

C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：

D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小

21、我国在先进高温合金领域的研究处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是

A．青铜

B．氧化铁

C．不锈钢

D．硬铝

22、下列有关事故的处理错误的是

A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

B．不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗

C．炒菜时油锅中的油起火，可用锅盖盖灭或放入较多蔬菜

D．图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火均可用二氧化碳灭火器灭火

23、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的是

A．图①探究燃烧的所有条件

B．图②检查装置气密性

C．图③验证甲烷中有碳、氢元素

D．图④验证质量守恒定律

24、如图是硫在元素周期表中的部分信息及硫原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．硫属于非金属元素

B．硫的原子序数为16

C．图中“32.06”表示1个硫原子的质量

D．在化学反应中硫原子易得到电子形成硫离子

25、下列做法，与物质的化学性质无关的是

A．利用镁粉燃烧产生的强光照明

B．利用稀有气体做金属焊接时的保护气

C．根据气味不同区分酒精与白醋

D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性

26、布洛芬混悬液可用于儿童普通感冒或流行性感冒引起的发热。有效成分布洛芬为解热镇痛、非甾体抗炎药。下列有关布洛芬(化学式为C13H18O2)的说法正确的是

A．布洛芬是由3种元素组成的有机物

B．布洛芬的相对分子质量是206g

C．布洛芬中氢元素的质量分数最大

D．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成

27、建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌症的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，核电荷数是________。

（2）硒元素与钠元素形成的化合物是制备油井长效防垢剂的原料，该化合物的化学式为_________该物质属于________(填：酸、碱、盐、氧化物)

（3）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_______周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由弱到强顺序是_________。

28、实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、棉花以及下列仪器及装置，请你回答有关问题。

(1)利用上述仪器和药品制取氧气。需要对装置A进行的改进是______。

(2)实验室制取H2，可选择的收集装置有______（填序号）。

(3)若用装置F制取CO2，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。

29、2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

(1)《千里江山图》用水墨作打底，流传千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。

(2)矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是_______（用化学方程式表示)

(3)实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。

实验过程中尾气不能直接排入大气的原因是_______。实验室用一氧化碳还原氧化铁的操作步骤有：①通入一氧化碳②停止加热③停止通入一氧化碳④加热。正确的操作步骤是_______。

30、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是_____．

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成___g溶液．该溶液溶质质量分数为___（精确到0.1%）．

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）．

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___（填写选项序号）．

A c＞a＝b                    B a＝b＞c                 C a＞b＞c               D b＞a＞c

31、如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

写出a中反应的化学方程式_______，c处操作的目的为_______，铁在空气中锈蚀，刷漆防锈的原理是_______。

32、请回答下列各问：

（1）登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气 。

（2）适量摄入微量元素对人体健康很重要，人体若缺少   易产生龋齿。

（3）用化学方程式回答：

稀硫酸除铁锈： ；

不在溶液中发生的置换反应： 。

（4）野炊时，人们常把柴草架空，使燃烧更旺，请说明其中的道理： 。

33、元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答有关问题：

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____。

（2）6～11号元素中，_____（填元素符号）元素的原子在化学反应中失去电子形成离子。

（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填字母）：

A 质子数不同   B 中子数不同   C 最外层电子数不同

（4）画出第13号元素铝的原子结构示意图_____。

（5）在元素周期表中，同一周期（横行）的规律：_____。

（6）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填序号）。

a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和Si   d．F和Ar

34、已知“”、“”表示不同元素的原子，请用序号填空：

(1)下列表示的气体物质中，属于纯净物的是_______。

(2)下列表示的气体物质中，属于化合物的是_______。

35、根据下列现象说明空气中存在的气体，请将该气体的名称填在横线上：

(1)澄清石灰水在空气中液面形成一层白色薄膜，原因是空气中含有_________；

(2)以空气为原料可以生产氮肥，这说明空气中有 ______________；

36、水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

（1）水的电解：如图1是电解水的示意图，该装置实现将电能转化为_____能，电极a上产生的气体是_____（填化学式）；

（2）水的净化：如图2，“生命吸管”是便携式净水装备，吸管里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起_____作用；

（3）水的变化：如图3为太阳能将海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（4）水的利用：

① 配制100 g 18%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：

a．装瓶贴标签b．计算 c．溶解 d．称量，其实验步骤顺序为_____（填字母），若用量筒量取水时仰视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数_____18%（填“＞”、“＜”或“=”）；

② 若将①所配氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水_____g。

37、归纳总结是学习化学的重要方法，某同学整理复习以下四个教材实验，请与他一起完成下面相关整理。

（1）图1实验的目的是______，该实验的化学方程式为______。

（2）图2实验说明水由氢、氧元素组成，b 试管收集到的气体能______。

（3）图3实验中观察到乒乓球碎片先燃着，说明______。

（4）图4实验中，当观察到______时，说明两种溶液恰好完全反应。

38、老师在复习酸和碱的性质时，让同学们进入实验室，用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水等分别配制了50g质量分数8%的氢氧化钠溶液、50g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。

(1)配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解；②装瓶并贴标签；③称量；④计算。其正确的顺序为____________________(填序号)。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为___________ 。

(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是____。

(3)小红忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管若干和胶头滴管。如果你是小红，请设计实验鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。

39、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，甲、乙同学各称取9.3g干燥的样品分别设计以下实验，实验过程如下：

（1）实验一：甲同学取样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：

①B点对应的溶液中的溶质有__．

②实验中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量__5g（填“大于”“等于”“小于”）

（2）计算样品中碳酸钠的质量__，通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为__．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）

（3）实验二，乙同学取样品，加水使其完全溶解，往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液，滴加至100克时，不再产生气体，请画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图：_____。

40、请仔细观察下列实验操作图，写出操作中存的错误____________。（共写出三点即可）