2025年吉林松原高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、MnO、Fe3+、Cl-、CO、OH-、NO中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___，有关的离子方程式为___。

(3)取(2)的中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。

(4)原溶液可能大量共存的离子是___。

6、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如琥珀酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)

A.Fe                      B.Fe2+                C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能把人体内的Fe2+转化为Fe3+而使Fe2+失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(4)在Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性，若1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_______mol。

7、在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。

（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是___________________；

（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是___________________；

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是___________________。

8、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

9、请写出该有机化合物的结构简式。__________________________

10、Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，氟原子的价电子排布图为__. 

(2)与HF2- 互为等电子体的分子有___（写一个）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为__。

Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。

11、铁是人类较早使用的金属之一。运用别及其化合物的有关知识，回答下列问题；

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。

A.纯铁硬度比生铁高   B.铁在冷的浓硫酸中钝化

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素   D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）

a.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b.加热煮沸氯化铁饱和溶液

c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

d.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式______________________________；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA（选填“大于”“等于”“小于”）

（4）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_________（填序号）

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要是通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_____。

②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

12、（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=   _______________

13、酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：

实验步骤

①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.00 mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成 80 ℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5 min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2 g。

请回答：

（1）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是______。

A 加20 mL水   B 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐

C 玻璃棒将块状物研碎 D 充分搅拌

（2）在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：

a 加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c 关小水龙头；d 开大水龙头； e 重复 2～3 次。

请对以上操作做出正确的排序__________。

（3）步骤③加入过量 20%的水的目的是________，横线处的操作步骤是_________。

（4）下列说法不正确的是______。

A 活性炭吸附有色物质，可以提高产率

B 冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

C 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a

D 产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度

（5）该实验的产率是___________。

14、将15.6g Na2O2固体放入水中，恰好完全反应，所得溶液的体积为200mL，求：

(1)产生气体的体积(标准状况下) ___________。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

15、请回答下列问题：

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c()由大到小的排列顺序是_______(填标号)。

A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C． NH4 Cl        D．NH4HSO4            E．NH3·H2O

②下列离子方程式正确的是_______(填标号)。

A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

B．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2

D．Na2S溶液中通入过量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2+H2S↑

(2)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)   K(298K)=0.1，需要处理0.1molBaSO4，加入1L Na2CO3溶液，碳酸钠的物质的量浓度是_______mol·L-1(不考虑溶液体积变化)。

(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系正确的_______(填标号)。

A．c(Cl-)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．c(N2H)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

(4)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①上述滴定若不加稀硫酸酸化，被还原为MnO2，其离子方程式为_______。

②通过计算确定样品的组成(写出计算过程)_______。

16、I.查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O。

①方法Ⅰ：炭粉在高温条件下还原CuO制备纳米Cu2O

已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ•-1mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1

请写出足量炭粉与CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方式___________。

②方法Ⅱ：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，同时放出N2，写出该制法的化学方程式___________。

II.CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

①该反应的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

②恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．v正(CO)=2v逆(H2)B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)___________2mol·L-1(填“>”<”或“=”)。

④若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“>”<”或“=”)。

Ⅲ.燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。如图是甲烷燃料电池原理示意图。

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)。

②a极的电极反应式为___________。