2025年贵州六盘水高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。

(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。

(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是___________。

(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。

(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。

6、下表为“鲜花保鲜剂”的配比表。

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)配制240 mL的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、电子天平、 _______、_______。

(3)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖和阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_______mol/L。

7、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究的性质

能证明具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。

(2)家庭中常用84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌84消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClO_______(填“＞”或“＜”)。

②当有0.1mol生成时，转移电子_______mol。

8、纳米金属燃料已应用到生活和高科技领域中。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如图所示。

回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是___________ (填元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是___________ (填一项)。

(2)金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米颗粒，使得燃烧更为容易和充分，其原因是___________。

(3)Be粉和MnO2粉末在高温下可以发生反应(类似铝热反应)，每消耗1 g Be粉放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)　ΔH1= +108.0 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2= -534.0 kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)　ΔH3=___________kJ·mol-1。

9、I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO4溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为__________mol。

II.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子，此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答)

III.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：__________________。

② 若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋________mol。

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。原气体中NO和NO2的体积比_____________。

10、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________、___________。

(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。

(3)在BF3中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

11、下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。

(1)④元素在周期表中的位置为_______。

(2)金属性最强的元素为_______(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为_______。

(3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)元素的非金属性⑥_______Br(填“＞”“＜”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式_______。

12、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

(1)27Al是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为_______，与26Al互为_______。

(2)用化学符号表示：铝离子的结构示意图_______，硅原子的电子式_______。

(3)Al与Al3+两种微粒结构上相同的是_______(填选项字母)。

A．质子数

B．中子数

C．电子层数

D．最外层电子数

(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si，计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。核外能量最高的电子位于_______(填电子层符号)层。

(5)A、B、C、D四种微粒都含10个电子，若A++B-C+D↑，则A+和B-分别是_______、______。除C、D外，再写出2个含10个电子的分子_______、______。

(6)10g10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。

13、1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)．

第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；

第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)．

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______．

(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______．

(3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________．

(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是______、_________．

(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经______(填实验操作名称)得到产品．

14、（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

15、的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，二氧化碳催化加氢、甲烷催化脱氢是工业上制备乙烯的常用方法。

(1)几种燃料的燃烧热如表所示

①单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，表中所列三种燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

②甲烷催化脱氢的热化学方程式∶ ___________，该反应一般在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol(g)和3mol(g)，发生反应 ；该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①若513K时，反应达到平衡所用时间为2min，则该温度下，从开始到平衡时的平均反应速率___________；(g)的平衡转化率为___________。

②630K时，该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)；ABC三点对应的化学平衡常数、、从大到小的顺序为___________。

16、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，其次外层所有轨道均是全满状态。回答下列问题：

(1)b、c、d的简单离子半径最大的是___________(填离子符号)，e的晶胞结构中e配位数为___________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为___________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___________(任写一种)；酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子的电荷为___________。

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构。该化合物中，阴离子为___________，阳离子中存在的化学键类型有___________。