2025-2026年海南屯昌初三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

2、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

3、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

4、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

5、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

6、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

7、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

8、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

9、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

10、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

11、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

12、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

13、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

14、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

15、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

16、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

17、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

18、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

19、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

20、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

21、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

23、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

24、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

25、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

26、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

27、2019 年 12 月以来，全球突发新冠病毒疫情，严重威胁着人们的身体健康。目前疫情防控仍处于关键时期，特别需要我们的参与，科学防控，从我做起！为预防新型冠状病毒，我们的教室每天都应喷洒消毒液进行消毒。请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）为常用消毒液的主要成分之一，NaClO 中氯元素的化合价为____ 。

（2）消毒后，教室内充满消毒液的气味，请你从分子的角度解释产生这一现象的原因：_____。

28、我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰”中可获得甲烷。

（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式是__________。

（2）从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。

①该化学反应中不发生变化的粒子是__________(填字母序号)；

A 碳原子        B 氢原子        C 氧原子        D 甲烷分子        E 氧分子

②该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是__________(填字母序号)。

A 16g甲烷和64g氧气                       B 8g甲烷和32g氧气

C 20g甲烷和64g氧气                       D 16g甲烷和96g氧气

29、定义：在一定_____下，向_____的溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时得到溶液，叫做_____。

30、回答下列问题：

(1)人体血液中含有的亚铁离子的符号_______。

(2)天然气主要成分的化学式为_______。

31、金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、__等发生化学反应的过程。

（2）常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有__性。

（3）铁和氧气在不同的条件下能发生不同的反应。如灼热的铁丝在氧气中发生燃烧，反应的化学方程式是__。

（4）常温储氢材料用于吸收和释放氢气。某镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。该反应的化学方程式为__。

（5）第四套人民币硬币铸造使用了Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属。已知Ni能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2。上述两个反应的基本反应类型是__；Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为__。

32、若氯化钠溶液中不慎混入少量的碳酸钠杂质，可选用加适量的_____除去杂质。

33、下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称 ①_________；②_________。

（2）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集干燥的氧气应分别选择__________装置（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是_________（填化学式），该反应化学方程式为___________________。

（3）乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：_____________________________。

34、钙元素在人类的生命和生活中具有重要意义。

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。则钙元素的相对原子质量为    。

（2）氧化钙可做某些食品的干燥剂，用化学方程式表示其原理： 。

（3）氢氧化钙俗称熟石灰，常用于制备补碘剂Ca(IO3)2，其中碘元素的化合价为： 。

35、某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于_____（填“合金”或“合成材料”）；铝作导线是利用了金属的延展性和_____性；铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。

36、水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。

（1）下列说法错误的是_____（填序号）。

①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

②将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源

③淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的

（2）生活中常通过_____来降低水的硬度，实验室中常用_____的方法除去不溶于水的杂质。

（3）生活中常用_____区分硬水和软水。

（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_____，用来吸附水中的一些溶解性的杂质，除去臭味。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，_____的净化程度最高。

37、U形管在实验中有广泛的应用。

①实验一:说明分子具有的性质是_____________。

②实验二:观察到的现象是___________， 反应的化学方程式为_________。

③实验三:能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是__________，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是_________________。

④实验四:为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是___________________。

38、根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：

（1）图中a仪器的名称_____。

（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_____。

（3）实验室制取CO2的化学方程式_____，一般选择的发生与收集装置是_____（选填序号）。

（4）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是_____；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明_____。

39、请用你具备的化学知识回答以下问题：

(1)金刚石和石墨物理性质不同的原因_____________________________________________。

(2)用氦气代替氢气填充探空气球，优点是_________________________________________。

(3)氯化铵和熟石灰不能混合使用的原因是_________________________________________。

40、白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。

【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 • yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

一、定性探究：白云石粉的成分

【实验分析】

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________。

（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是________（填离子符号）。

（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是_________。步骤④的反应现象是________。

【结   论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究：白云石的组成

【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】

①组装仪器，检查装置的气密性；

②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；

③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；

④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；

⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。

实验数据记录如表：

【实验分析和数据处理】

（4）装置D的作用是_____________；

（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。

（6）计算白云石中钙元素的质量分数（写出计算过程）：___________。

（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是________（写出实验方法、现象、结论）。

（8）白云石（xMgCO3 • yCaCO3）中的 x：y=_____（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值________ （填偏大、偏小或不变）。