2025-2026年海南琼中初三下册期末化学试卷(含答案)

1、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

2、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

3、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

4、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

5、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

7、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

8、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

9、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

11、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

12、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

13、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

14、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

15、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

16、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

17、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

18、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

19、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

20、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

21、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

22、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

23、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

24、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

25、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

26、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

27、（9分）

【1】写出下列物质的化学符号或名称

①2个氢原子 ，②一种钾肥 ，③Fe(NO3)2   ，

④引起氢氧化钡溶液导电的粒子是   。（写化学符号）

【2】 写出下列反应的化学方程式

①工业酒精中常含有少量甲醇（化学式：CH3OH）。甲醇有毒，易挥发。写出甲醇在氧气中完全燃烧的化学方程式 。

②装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学 方程式为     。

28、如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：

(1)氯元素的相对原子质量是__，在化学反应中容易__(填“得到”或“失去”)电子．

(2)由原子序数为8和11的元素形成的化合物的化学式是__．

(3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是__(写一种)．

29、按下列要求填写物质的化学式。

（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____。

（2）构成硫酸铜的粒子_____。

（3）由空气中含量占第二位的元素和地壳中金属含量最高的元素所形成的化合物是_____。

30、亮亮做家务时接触到下列用品．

（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_____．

（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_____．

（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_____．

31、从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①两个钙离子______________；②3个氮气分子_____________；

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①实验室常用的液体燃料是_______________；

②一种氮肥是_______________。

32、在生产生活中，“化学就在身边”。请填空:

（1）体温计中的金属元素是______________ (填名称)。

（2）填充气球所用的稀有气体是____________ (填化学式)。

（3）在农业生产中，施用的草木灰(有效成分为 K2CO3)属于___________肥。

（4） “直饮水”机采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺，净化后的水属于___________(填“混合物“或“纯净物”)。

33、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的微观示意图如下表所示:

(1)一个丙分子共有_____________个原子。

(2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,反应的化学方程式为_________________________。

34、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应 。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应 ;

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是   ；

（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量   ；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数  ．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

35、我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:

（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：

①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。

②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。

36、石蕊试液遇酸变________，遇碱变________；酚酞试液遇酸________，遇碱变________。

37、下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

图 1                                             图2  

（1）写出图 1 中标号②的仪器名称____。

（2）实验室制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择图 1 的装置组合是____，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___________，

某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有____（合理即可）。

（4）图 1 装置 F 中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置 F 中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开____边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。

（5）该活动小组用如图 2 所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生 CO2的质量（该塑料袋充分燃烧只产生水和二氧化碳）。

①为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_____，再加 入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量 H2O2 和催化剂，可持续产生 O2 供塑料袋充分燃烧。

②塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中的液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中， 原因是____。

③根据实验目的，需要称量的是______(填字母)。（不考虑空气成分的影响）

A 实验前塑料袋的质量

B 实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C 实验前和实验后装置Ⅲ的质量

38、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是

A. 小气球变瘪

B. 验证质量守恒定律

C. U 型管内液面左高右低

D. 验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱

39、写出或配平下列反应的化学方程式：

(1)镁跟氧气反应：_________________________________________；

(2)用过氧化氢与二氧化锰制氧气：_____________________________；　

(3)_____C3H8+____O2  _____CO2+ ____H2O；

(4)____Mg+____ N2_______Mg3N2 ；

(5)____FeS+_____O2 ____Fe2O3+ _____SO2 。

40、2018年1月26日早上7点左右，重庆一公寓发生燃气爆炸，初步调查事故原因为天然气泄漏所致。

（1）天然气属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）请写出天然气燃烧的化学方程式_____。

（3）为安全起见，可在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择如图中的_____（选填“A”或“B”）。

如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有_____（填序号）。

①关闭气源阀门   ②马上开门窗通风     ③立即打开抽油烟机      ④继续点火做饭