2025-2026年云南临沧高三下册期末化学试卷含解析

1、已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A.溶液中析出沉淀，最终溶液中较原来的大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中、都变小

C.溶液中析出沉淀，溶液中、都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大

2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素位于第五周期ⅡA族

C．该元素原子核外M层上共有8个电子

D．该元素原子共有5个电子层

3、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢

B．乙烷、氯化氢

C．乙烯、氯化氢

D．乙炔、氯化氢

4、下列有机物化学方程式,反应类型分类错误的是

A.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O氧化反应

B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代反应

D.nCH2=CH2 缩聚反应

5、下列有关乙烯的叙述错误的是

A．比空气的密度大

B．可用作植物生长调节剂

C．可以使溴的溶液褪色

D．点燃的条件下可以在空气中燃烧

6、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似.下列说法正确的是( )

A.N60是一种新型化合物 B.N60和14N都是氮的同位素

C.N60和N2是同素异形体 D.N60和N2是同系物

7、代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（   ）

A.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

B.25℃时，的溶液中含有的数目为

C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D.常温常压下，中所含键数目为

8、向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（   ）

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

9、下列化学用语表示正确的是

A.乙醇的结构式：C2H6O B.氯化氢的电子式：

C.Mg2+的结构示意图： D.CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++

10、用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ）

A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O

11、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是

A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)

12、有机物Z是一种天然除草剂，可由X、Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是（       ）

A．有机物X最多可与3molH2发生加成反应

B．可用FeCl3溶液鉴别X和Y

C．Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质

D．X与Y只通过加成反应即可生成Z

13、X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A. XY   B. XY2   C. X2Y   D. X2Y3

14、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

15、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

16、下列物质：①丁烷  ②2­-甲基丙烷  ③戊烷  ④2­-甲基丁烷  ⑤2,2­-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是(　　)

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

17、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到

D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，与C60互为同素异形体

18、烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（       ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

19、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（   ）

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)   ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)   ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH3

A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2

B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH＜0

C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

20、下列说法正确的是

A．纤维素和淀粉互为同分异构体

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

21、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

B. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

22、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

23、下列说法不正确的是(  )

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性

24、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

25、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

26、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”下同)。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

27、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

28、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

29、请写出该有机化合物的结构简式。__________________________

30、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

31、某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

32、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

33、氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：

（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为____________．

（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是__________．

（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是______加热，制取氯苯的化学方程式为_______________．

（4）仪器e的作用是_________．

（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：

①水洗时除去的主要杂质为_______

②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用_______方法（填一种分离方法）．

（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_______t．

34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

35、胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。

(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：

①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________

(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。

请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。

36、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属——绝缘体的转换。

回答下列问题：

（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，键角较大的是___；原因是__。

（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，它的立体构型是__。1mol[Cd(NH3)4]2+含σ键的数目为___。

（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___。

（5）锆晶胞如图1所示，1个晶胞含__个Zr原子；这种堆积方式称为___。

（6）镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。该晶胞中两个镉原子最近核间距为___nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为____(用含π的代数式表示)。