2025-2026年云南临沧初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列物质中，既能发生加成反应，又能发生加聚反应，还能发生缩聚反应的是

A.

B.

C.CH2=CHCOOH

D.HOCH2CH=CHCH2OCH3

2、六氯丙烷(C3H2Cl6)的同分异构体有（    ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

3、下列说法不正确的是（　　）

A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B. 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得

C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D. 可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯

4、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（   ）

A.分子的极性：BCl3＜NCl3

B.分子的稳定性：HF＜H2O

C.微粒的半径：F-＜Na+

D.酸性：H3PO4＜HClO

5、下列高分子化合物的单体只有一种的是（   ）

A.

B.

C.

D.

6、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（    ）

A. 浓度均为0.1mol/L的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B. 0.2 mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)

C. 0.2mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pH<7)：c(Cl− )>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)

D. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

8、某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

9、某有机物X结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为

B．X在一定条件下能发生氧化、加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与2 mol H2加成

D．X能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，褪色原理不相同

10、某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中

A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、O

C．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O

11、下列说法正确的是（    ）

A. 丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上

B. 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种

C. 丙烯中所有原子均在同一平面上

D. 甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种

12、氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解放出氢气：，的结构如图。下列说法错误的是

A．氨硼烷中有配位键

B．原子半径：N＞B＞H

C．第一电离能：N＞O＞B

D．中各原子均在同一平面内

13、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的焓变减小

D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（        ）

A. A B. B C. C D. D

15、下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：

A. 聚乙烯可用于制食品袋

B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维

C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D. 液氨可用作制冷剂

16、下列说法正确的是

A. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B. 不带支链的烃.其分子都是直线型的

C. 甲烷是烷烃中碳的含量最低的也是最简单的烃

D. 常温时烷烃的同系物只有四种呈气态

17、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是（       ）

A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子

B．该元素原子核外有8种能量不同的电子

C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态

D．该元素原子价电子排布式为3d104s24p4

18、下列现象与胶体的性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

C. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

19、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A．C60和金刚石

B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰

D．碘和金刚砂

20、下列有关说法不正确的是（   ）

A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应

B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5

C. 可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯

D. 乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液

21、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

22、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

23、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种

D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

24、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

25、下列各物质①NaOH固体 ②液态氯化氢  ③石墨  ④稀硫酸  ⑤硫酸  ⑥乙酸  ⑦一水合氨  ⑧熔融的NaCl。请用序号回答下列问题

（1）属于强电解质的有_________________________________。

（2）属于弱电解质的有_________________________________。

（3）在该状态下可导电的有_____________________________。

26、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为  ．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________

27、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______， 产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)己知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。

28、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

29、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

30、盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示。

(1)盐酸阿比多尔的分子式是___。

(2)1mol该有机物最多与__molH2发生加成反应，最多与___molBr2发生加成反应，最多与___mol氢氧化钠发生反应。

(3)盐酸阿比多尔中含氧官能团的名称是___。

31、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

32、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

33、学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是______________________________________。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________________________(填装置序号)。

(3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

(4)本实验能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。

(5)采用冷凝装置，其作用是_________________________________________________。

(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________________________________________。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。

（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

（3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。

36、回答下列问题：

(1)苯胺(NH2)的晶体类型是___。苯胺与甲苯(CH3)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___。

(2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是__；P的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键。

(3)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。