1、如图为一重要的烃的衍生物,以下关于它的说法中不正确的是( )
A.1mol该物质,最多可以和4molH2发生加成反应
B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
2、环丙叉环丙烷(A)的结构特殊,根据如下转化判断下列说法正确的是( )
A.反应①、②分别是加成反应和消去反应
B.有机物A 的二氯代物有 4 种(不考虑立体异构)
C.有机物 B 的所有原子都在一个平面内
D.有机物C 的同分异构体中,同时含有苯环和羟基的有 5 种
3、下列实验现象描述正确的是
A.往稀硫酸中滴加石蕊试液,溶液变蓝色
B.淀粉溶液中滴加碘水,溶液显红色
C.钠的焰色是黄色
D.将CO2 通入品红溶液,溶液褪色
4、有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( )
A. 2—甲基—3—丁炔
B. 1,3,4—三甲苯
C. CH3﹣C(CH3)=CH﹣CH3 3—甲基—2—丁烯
D. 2—丁醇
5、某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是
A.W的化学式为
B.熔融状态下W一定能导电
C.每个晶胞的质量为
D.X、Y配位数分别为2、4
6、与
反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂,下列说法错误的是
A.该反应为放热反应
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.催化剂可改变反应的活化能和焓变
D.催化剂II比催化剂I活性更好
7、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )
A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去
8、关于的电离方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
9、影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是
A. 增大反应物的用量 B. 升高温度 C. 减小压强 D. 降低反应物浓度
10、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备H2O2原理及装置如图,下列说法错误的是
A.乙基蒽醌是反应的催化剂
B.H2O2是非极性分子
C.乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式
D.乙基蒽醌的一氯代物有9种
11、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法中不正确的
A.溶液中不存在难溶电解质离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
12、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,W最外层电子数是最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y
C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
13、磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池的总反应为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A. 放电时,Li+向M电极移动
B. 充电时电路中每通过0.5mol电子,就有36g碳和金属锂复合在一起
C. 放电时,M电极的电极反应为
D. 充电时,N电极的电极反应为LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
14、向盐酸中滴加NaOH溶液,用pH计测定酸碱滴定曲线,关于仪器清洗不正确的是
A.量取盐酸的酸式滴定管,用该盐酸润洗
B.量取NaOH溶液的碱式滴定管用该NaOH溶液润洗
C.盛放盐酸的锥形瓶用该盐酸润洗
D.pH计在使用完毕后先用蒸馏水润洗,再擦干保存
15、下列属于放热反应的是( )
A. 浓硫酸的稀释 B. 铝热反应
C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)2•2H2O和NH4Cl(固体)混合
16、化学与生活生产密切相关,下列说法正确的是
A.研究表明,新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间
B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝
C.采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法,提高了空气质量,使我们的生活环境更美好
D.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
17、乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B. X、Y、Z对应的反应速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值:KX > KY > KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
18、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
B.苯与氯气生成的反应属于取代反应
C.糖类、蛋白质属于天然高分子化合物
D.分子式为C9H12的芳香烃共有8种
19、下列说法错误的是
A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B.常温下,实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体
C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br—
D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应
20、在Na2S溶液中,下列关系不正确的是( )
A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
21、下列实验中,实验操作正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别CO2和CO气体 | 分别通入澄清石灰水中,观察 |
B | 除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Al(OH)3 | 加入足量NaOH溶液,过滤,洗涤 |
C | 检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4 | 加入HNO3酸化的AgNO3溶液,观察 |
D | 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 | 加入足量Fe粉,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
22、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺庚烷()是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A.与甲基环己烷()互为同分异构体
B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种(不含立体异构)
C.所有碳原子均处同一平面
D.二氯代物超过3种
23、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B.和Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体
C.和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有12个
D.如图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-
24、有机化合物a和b的结构简式如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
A.a的分子式为C6H6
B.a.b互为同分异构体
C.a的二氯代物有2种
D.a.b都能使溴水褪色
25、(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有_________,属于原子晶体的________,属于离子晶体的有__________(以上均填序号)
①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氟化钙 ⑥P4 ⑦苯
(2)某常见固体能导电,质软,它可能属于__________
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 E.混合晶体
(3)在氯化钠晶体(见图1)中,每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。
26、根据氯化铁溶液回答下列问题:
(1)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___,用离子方程式表示其原因___。
(2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧,得到的固体是___。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止溶液变浑浊,应加入___。
27、A~G是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)__________;能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;
(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______________;
(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为____________
(4)上述物质中互为同系物的是___________或____________(填对应字母)。
(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____
28、下面所列物质中,属于电解质的是____(填序号,下同),属于强电解质的是____,属于非电解质的是____,够导电的是_____,除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是_____,只能在水溶液中导电的电解质是____。
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥稀硫酸⑦乙醇⑧熔融的KNO3⑨NH4Cl晶体⑩NaOH溶液
29、(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下,相互作用生成一种环状酯,结构如下图所示,
则有机物B的结构简式为__________________________;等物质的量的B分别与Na,NaOH,NaHCO3充分反应,消耗Na,NaOH,NaHCO3的物质的量之比为________。
(2)C和B互为同分异构体,且其苯环上的一氯代物只有两种,C不与NaHCO3反应,能与Na和NaOH反应,等质量的C消耗的Na,NaOH的物质的量之比为2∶3,则C的结构简式为________________。
30、写出下列有机物的键线式:
(1) 2,6-二甲基-4-乙基辛烷:__________________
(2) 2-甲基-1-戊烯:_________________________
31、⑴氯酸钾熔化,粒子间克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了________的作用力;碘的升华,粒子间克服了________的作用力。
⑵下列3种晶体:①CO2,②NaCl,③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有__________,由非极性键形成的非极性分子有________,含有氢键的晶体的化学式是________,属于离子晶体的是________,属于原子晶体的是________。
32、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素,它们的基态原子都有三个单电子,且4s轨道全部充满。回答下列问题:
(1)A在___________族;B的元素符号为___________;C的名称是___________。
(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中,可得到盐Na3AO4,该盐阴离子的空间构型为___________。
(3)C的一种氯化物分子中,各原子都达到了最外层8电子的稳定结构,该分子的空间构型为___________,其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示),用环己醇制备环己烯。
已知:+H2O
(1)制备粗品:
将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为___。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是(_____)
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是___。
(2)制备精品:
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在___层(填“上”或“下”),分液后用___(填字母)洗涤。
A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___。实验中冷却水从___(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是___。若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量___(填“高于”、“低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g,则产率是___。
34、已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1
(1)已知H—H键的键能为436kJ·mol-1,O=O键的键能为496kJ·mol-1,H—O键的键能为463kJ·mol-1,根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变,由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。
(2)根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。
(3)在①②③三个热化学方程式中,可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L,完全燃烧后恢复到常温,放出的热量为263.8kJ,则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。
35、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中还原剂为_________,还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为_________,转移电子的数目是_________
③用双线桥表示转移电子的数目_________。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为_________,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_________
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,其电离方程式是:H3PO2⇌H++,具有较强还原性,回答下列问题:
①H3PO2中,磷元素的化合价为_________
②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:_________
A.PH3 B.H3PO3 C.P D.H3PO4
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?_________,其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
36、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:
(1)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___。
②浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
(2)已知25℃时Cr3+恰好完全沉淀时溶液pH为5,(Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=___。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
①电极b连接电源的__极(填“正”或“负”),b极发生的电极反应:___。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是___mol。