2025-2026年新疆克州初一上册期末化学试卷(解析版)

1、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1)，下列关于该电池的说法错误的是 (　　)

A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- ═ xLi++C6

C. 充电时，若转移1mol e-，石墨(C6)电极将增重7x g

D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- ═ Li1-xCoO2 + xLi+

2、下列说法不正确的是（       ）

A. 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同 B. 天然油脂属于酯类物质

C. 淀粉和纤维素的分子式不同 D. 石油裂化和裂解都可制得烯烃

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.1molCl2参加化学反应，转移的电子数目一定为2NA

B.标准状况下，将22.4LNH3溶解在1L水中，形成1.0mol·L-1的氨水溶液

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA

D.34gH2O2中含有非极性共价键的数目为2NA

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol•L-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1mot•L-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1mol•L1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

5、质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（    ）

A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C2H2

6、某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（   ）

A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

7、要合成带有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反应条件外，下列各组反应物能满足合成要求的是（　　）

①CH3CO*OH和C2H5OH

②CH3COOH和C2H5*OH

③CH3C*OOH和C2H5OH

④CH3CO*OH和C2H5*OH．

A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

8、所下列化学用语的理解正确的是（   ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.丙烯的最简式可表示为CH2

D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

9、在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是

A.K+，Cu2+，Cl－， B.Na+，Mg2+，，

C.Na+，，Ba2+，Cl- D.K+，，，Cl－

10、分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

11、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Ϭ键数目为1NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA

12、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

13、下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

14、乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是

A. X可能是Br2

B. X可能为HO—Cl

C. 乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面

D. ①②③反应类型依次为取代、取代和消去

15、在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

A. NO3-    B. HCO3-    C. Mg2+    D. Cu2+

16、下列各组物质中一定属于同系物的是（         ）

A. CH4和C2H4 B. 烷烃和环烷烃

C. C2H4和C4H8 D. C5H12和C2H6

17、已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.该物质可以视为酚类

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.该物质分子中的所有碳原子均共面

D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.第一电离能：④>③>①>②

B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①

19、有机物X的结构为。下列说法不正确的是（   ）

A.X的化学式为C8H8

B.有机物X与互为同分异构体

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该有机物一氯代物有三种

20、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾

A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体

C. 具有净水剂的作用 D. 能起催化剂的作用

21、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

22、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

23、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

24、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、(227℃,1个大气压时)，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问：

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________

(2)当a=10L时，该烃可能的分子式__________________

(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为____________________

26、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

27、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

28、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2  ③ 12C和14C  ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　   B．芳香化合物

C．醇类物质   D．酚类物质

E．醚类物质    F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

29、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

30、根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

31、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

32、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

33、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性比较：图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些，其理由是______。

(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是_______。

(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：_______。

②H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字)

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。

(1)一种脱硫工艺为：真空K2CO3-克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=______。(已知：H2CO3  lgK1= -6.4，lgK2=-10.3； H2S lgK1ˊ= -7，lgK2ˊ= -19)

②已知下列热化学方程式：

2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH1= -1172kJ·mo1-1

2H2S(g) +O2(g)=2S (s) +2H2O(l)   △H2 = -632 kJ·mo1-1

克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为______。

(2)工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g) +S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g) 的ΔH_____(填“>”“<”或“=”) 0。

②985℃ 时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =______，下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是______。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D. H2的消耗速率与S2的消耗速率之比为2：1

E. S2 的在体系中质量分数保持不变

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是______。

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

①装置中微电池负极的电极反应式：______

②当有16gS2析出时，有______mol H+ 经质子膜进入正极区。

36、阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

(1) 基态As原子核外电子排布式为___。

(2)CO中心原子孰道的杂化类型为__，AsO的空间构型为__(用文字描述)。

(3)与AsO互为等电子体的分子为___(填化学式)。

(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

(5)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为__。