2025-2026年新疆阿勒泰地区初一上册期末化学试卷带答案

1、下列属于弱酸的是（ ）

A.H2SO4 B.CO2 C.HClO D.HNO3

2、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

A. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B. 乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能

C. 苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物

D. 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

3、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是

A. 该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应

B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1

D. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ

4、下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是

A. 苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

C. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

D. 苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓

5、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）

A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等

B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等

C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

D．PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等

6、四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是

A.X、Z、W的原子半径依次增大

B.ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.Z元素的气态氢化物的沸点比X的高

D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强

7、稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)

①NH4Cl 固体   ②硫酸   ③NaOH 固体   ④水 ⑤加热

A.仅①②③⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅①③

8、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是

A. 正极为Li，负极为Cu

B. 放电时，正极的电极反应为：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

9、下列说法正确的是

A.酚醛树脂的结构简式为

B.高聚物由3种单体加聚得到

C.n→+(n-1)H2是加聚反应

D.1mol在碱性条件下完全水解，消耗n mol NaOH

10、常温常压下，H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分变化曲线如图。下列说法错误的是(   )

A.物质2中的O2是处于被吸附活化状态

B.物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为

C.物质4可能为

D.反应具有自发性

11、用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 　)

①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+＋e-=Ag　③在外电路中，电流由铜电极流向银电极　④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

12、某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构）

A. 9种    B. 10种    C. 11种    D. 12种

13、对于溶液的酸碱性说法正确的是

A.使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

14、下列各有机物的命名正确的是（   ）

A.   2－乙基丁烷 B.   1，3-二甲苯

C.   二溴乙烷 D.CH2=CH－CH=CH2   1，3一二丁稀

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、、

B.使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、 、

C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 、 I－

D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、

16、石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

下列说法错误的是

A．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3

B．图乙中，1号C的杂化方式是sp2

C．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为，该材料的化学式为M3C60

D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定

17、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．PH3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

18、下列除去杂质的试剂正确的是(    )

① 除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液    ② 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液

③ 除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液    ④ 除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液    ⑤ 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

19、分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类的同分异构体有(   )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

20、某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是

A.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管

B.两支试管中发生的反应类型相同

C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层

D.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

22、已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示：

下列有关微粒浓度的说法正确的是

A.浓度均为和溶液中：

B.浓度为溶液中：

C.室温下，的和的混合溶液中：

D.溶液与溶液等体积混合后：

23、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如下：

下列说法错误的是

A.靛蓝的分子式为C16 H12N2O2

B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

D.吲哚酮苯环上的二氯代物有4种

24、已知25℃时，的依次为；的依次为。下列说法错误的是（   ）

A.相同浓度溶液的碱性比溶液的强

B.溶液中：

C.溶液中：

D.在溶液中通入过量发生的反应为

25、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

26、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

27、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

28、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

29、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

30、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

31、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

32、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

33、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂．钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL(约0.02mol)。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出已二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。

回答以下问题．

（1）仪器A的名称为____________，仪器B中所盛装的试剂为____________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为____________；该加热方法的优点是____________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用____________（填“托盘天平”或“电子天平”)。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：____________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________（填标号）。

A使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）基态原子的价层电子排布式为_______________。

（2）高温下容易转化为，试从原子结构角度解释原因：_______________。

（3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是______________。

（4）的立体构型为________。

（5）硼酸本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性。

①中含有配位键，其中提供空轨道的是________（填元素符号）。

②的结构式为________。

36、实验是化学的灵魂。

(1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。

①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______ mL。

②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。

A.a mL                B.大于a mL           C.等于(50-a) mL     D.大于(50-a) mL

(2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

①计算醋酸溶液的浓度 ______________保留四位有效数字 。

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 ______ 选填字母。

(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_________填“增大”“减小”或“不变”。

(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1>Ka2。

向0.10 二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则Ka1: Ka2=_______。

(5)温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同________的pH。