2025-2026年新疆哈密初一上册期末化学试卷带答案

1、根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是

A.通入标准状况下HC1气体11.2 L，可使1 L浓度为0.5 mol/L的盐酸浓度增大到1 mo1/L

B.将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol/L

C.在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-

D.4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成l L，从中取1 mL，这1 mL溶液的浓度为0.1mol/L

2、下列分子中，属于极性分子的是（　　）

A. CO2 B. BeCl2 C. BBr3 D. COCl2

3、分子式为C3H5Cl不含环状结构，但包括顺反异构体在内的同分异构体共有（       ）

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

4、关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期

B．元素周期表有8个主族

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期

5、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（    ）

A.离子半径：Ca2+>Cl->S2 B.电负性：O＞S＞Mg

C.第一电离能：O>N>C D.热稳定性：H2S>H2O>CH4

6、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（     ）

A. C17H35COOH B. CH3COOCH3 C. 苯甲醇 D. HOCH2CH(OH)CH2OH

7、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下不可能发生的反应是

A．加成反应

B．氧化反应

C．水解反应

D．消去反应

8、下列叙述和判断正确的是

A. H3O+离子的空间构型是平面三角形

B. NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D. C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的

9、天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（   ）

A. CH3OH B. H2 C. CO D. CH4

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　 　)

A. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA

B. 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为18NA

C. 46 %的乙醇水溶液10g含氧原子数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L的庚烷完全燃烧能生成7NA 的二氧化碳

11、下列溶液中，有关离子浓度的大小关系不正确的是（     ）

A. NH4Cl溶液中：c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH-)>c(H＋)

B. 1mlpH=2的醋酸溶液加水稀释至100ml后溶液pH<4

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

12、实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2•4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯

①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡

②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡

③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡

④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是

A．制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5+ H2O

B．步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤

C．步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来

D．步骤③目的是除去乙醇

13、下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是(    )

A. CO2与SiO2 B. CCl4与SiCl4 C. SO2与MgO D. NaCl与HCl

14、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C. 电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等

15、对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关元素与物质分类说法正确的是

A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体

17、2019是元素周期表诞生150周年。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：Rb＞In

B.In与In为同素异形体

C.In是第四周期IIIA族元素

D.碱性：In(OH)3＜Al(OH)3

18、利用下图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是

A. X结构中有2个手性碳原子

B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

19、下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L

B. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA

C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性

20、下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)

A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HClO、HClO3、HClO4

C.HI、HCl、H2S D.HNO3、H3PO4、H2SO4

21、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

22、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

23、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是(   )

A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸

B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯

C.1,2- 二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液

D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

24、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

25、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。 

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

26、分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：

①　②　③④CH3CH2CH2CH2OH　⑤CH3CH2OCH2CH3　⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：

(1)根据系统命名法，③的名称为________。

(2)不能被催化氧化的醇是________。(填对应序号，下同)。

(3)发生消去反应，可生成两种单烯烃的是________。

(4)在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有_________。

(5)写出④发生催化氧化的化学方程式_______。

27、青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

28、按要求填空：

（1）命名下列有机物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。

（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：

已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。

（4）已知    可简写为  ，现有某化合物W的分子结构可表示为

的一氯代物有______种

下列有关W的说法不正确的是______填编号；

a.能发生还原反应

b.能发生氧化反应

c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d.与苯互为同分异构体

写出W的芳香族同分异构体能发生聚合反应的结构简式_________;该聚合反应的化学方程式为_________;

属于______填编号。

芳香烃       环烃        不饱和烃       炔烃

29、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。

(1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)已二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。

a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 __________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________ 。

(4)反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为 __________ 、 __________ 。

30、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

31、（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。

（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______

（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。

（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。

32、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。

(3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________。

33、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管按如图固定后，加热。

(1)请写出该反应的化学方程式_______。

(2)观察到_____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)欲将生成的有机物从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是____(填操作名称)。

(4)请述如何检验溴乙烷中含有溴元素___________

实验操作Ⅱ：在试管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

(5)请写出该反应的化学方程式_______。

(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_______(写化学式)，检验的方法是_________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为___________。

(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。

a．SO2 b．Cl2  c．H2O2 d．浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是___________。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。

36、钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。