2025-2026年新疆巴州初一上册期末化学试卷含解析

1、下列物质的名称不正确的是（   ）

A.NaOH：烧碱 B.(NH4)2CO3：碳铵

C.Na3AlF6：冰晶石 D.：3-甲基己烷

2、下列说法正确的是

A. NaHCO3中HCO3-的水解方程式可写为：HCO3-＋H2O⇌CO32-＋H3O+

B. H2S在水溶液中的电离：H2S⇌S2-＋2H＋

C. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

3、下列事实及其解释不正确的是

A.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

4、钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是（       ）

A．反应①②中电子转移数目相等

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

C．反应①中氧化剂是氧气和水

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

5、下列有关说法中正确的是（   ）

A.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，则HSO3-电离程度小于水解程度

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

6、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O ＝Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法不正确的是

A.锌作负极，发生氧化反应

B.正极为Ag2O，发生还原反应

C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D.负极的电极方程式为：Zn－2e－ ＝ Zn2+

7、最近，美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A.CO2原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似

B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO2原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子

8、下列描述正确的是

A. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

B. 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，一段时间后，阴极和阳极析出产物的质量之比为4∶1

C. 将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响

D. 新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)

9、将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是

A．题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物

B．钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3杂化

C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K

D．最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2倍

10、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A.  B.  C.  D.

11、下列说法正确的是(　　)

A.60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

B.12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

C.金属Mg比金属Cu的空间利用率大

D.邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高

12、已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

13、下列实验操作及现象与推论不相符的是

A. A B. B C. C D. D

14、4 NH3(g)+5 O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施①增加O2浓度    ②恒容通入惰性气体    ③增加 NH3浓度  ④减压  ⑤升温  ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 NH3转化率的是

A.①②④ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑥

15、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

C.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

16、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)

A.淀粉与纤维素互为同分异构体

B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

17、实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.蒸馏时，乙醚先气化从液体中分离出来

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 1mol羟基中含有9NA个电子

B. 100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）溶液含有的氢原子数目为6NA

C. 标准状况下，2.24LHF所含原子数为0.2NA

D. 1molNa2O2和足量的CO2反应，转移电子的数目为2NA

19、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是(　　)

A．   

B．   

C．   

D．   

20、已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．使用催化剂，该反应的反应热变大

C．每形成2mol A-B键，将吸收bkJ能量

D．和的总能量高于2 mol AB(g)的总能量

21、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

22、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A.茚地那韦属于芳香族化合物

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

23、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

24、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

25、下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？

26、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

27、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

28、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

29、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

30、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

31、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

32、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

33、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的 NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL 置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题:

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______

（2）若改用60mL 0.25mol/L H2SO4和50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）

（3）将50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液（密度都近似为1g/cm3）进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热△H=____kJ/mol（取小数点后一位）。

（4）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）.

a 实验装置保温、隔热效果差

b 量取NaOH 溶液的体积时仰视读数

c 分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

35、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。

36、（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。

②该晶胞称为________（填序号）。

A 六方晶胞    B 体心立方晶胞    C 面心立方晶胞    D 简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数为________（用a、表示）。

（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。

（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。

（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。

A 氢键：分子间作用力：非极性键    B 氢键；分子间作用力：极性键

C 氢键；极性键；分子间作用力    D 分子间作用力；氢键：非极性键