2025-2026年新疆双河初一上册期末化学试卷(含答案)

1、酸RCOOH 和 醇R’ 18OH生成的酯为 ( )

A. RCO18OR’   B. RC18OOR’   C. R’C18OOR   D. R’CO18OR

2、下列反应不属于取代反应的是

A.苯与浓硝酸制取硝基苯 B.乙醇与浓硫酸140℃制取乙醚

C.乙烯水化法制取乙醇 D.蛋白质水解成氨基酸

3、下列有关除杂质（括号中是杂质）的操作中，错误的是（      ）

A. 福尔马林（蚁酸）：加入足量的饱和碳酸钠溶液充分振荡、蒸馏，收集溜出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃去水层

C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃去水层

4、下列说法正确的是（ ）

A.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

C.用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出

D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应

5、肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子

D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子，B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子

6、下列粒子的电子式正确的是(    )

A.-OH     B.-OH   

C.-OH     D.OH-   

7、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是

A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

8、下列物质对应的用途不正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

9、下列化工生产中不涉及电能转化为化学能的是

A．电解铝

B．氯碱工业

C．海水提溴

D．电镀铜

10、下列操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）

A.一氯甲烷 B.乙醇 C.溴乙烷 D.

12、下列物质中，属于混合物的是

A.水煤气 B.液氧 C.胆矾 D.液氨

13、原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为（   ）

A.1、2、3、4 B.1、3、5、7 C.2、4、6、8 D.2、6、10、14

14、25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A. 均存在水解平衡和电离平衡

B. 由水电离出的c(OH-)前者小于后者

C. 存在的离子种类相同

D. 分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小

15、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(   )

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g)   △H1=+ 571.6kJ.mol-1

②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g)  △H2=+ 131.3kJ.mol-1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)  △H3=+ 206.1kJ.mol-1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②可设计成原电池

C. 反应③使用催化剂,△H3 减小

D. 反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1

16、下列关于有机物的说法中，正确的是

A.苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的强

C.乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应

D.可用FeCl3溶液来区分和

17、下列图示实验不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

18、迄今为止科学家在星云中已发现 180 多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛的球棍模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是

A.有2种含氧官能团 B.核磁共振氢谱有3个吸收峰

C.与乙醛互为同系物 D.与乙酸互为同分异构体

19、屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半萜内酸药物，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156~157℃，热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醚的涉点为35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作不正确的是（    ）

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

20、某有机物结构简式如图，下列有关说法正确的是

A.该有机物分子式为C13H14O5

B.1mo1该有机物最多能与7mo1H2反应

C.该有机物分子所有碳原子可以共面

D.该有机物不能通过加聚反应生成高分子化合物

21、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

22、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

23、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

24、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

25、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

26、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

27、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

28、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

29、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

30、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

31、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

32、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

33、某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：

已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

请回答：

（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________

（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步骤III，反萃取剂为_____________

（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

A. B.   C. 

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为_______

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。

（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

（3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。

36、实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体( CoC2O4• 2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是　__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施　___　。

(2)操作①用到的玻璃仪器有____　　。

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)2、Fe(OH)3 、Al(OH)3 的Ksp 分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10‑14)。

(4)加入有机萃取剂的目的是___　　。

(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___　　。

(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4• 2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为___　　。