2025-2026年四川乐山初二上册期末化学试卷带答案

1、下列各实验操作中错误的是

实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中

配制氢氧化铜悬浊液时，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完全为止

配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止

用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱

做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗

卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类

若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

A. B. C. D.

2、W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（　　）

A. 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005mol⋅L-1⋅min-1

B. a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快

C. 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快

D. 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大

3、决定元素种类的因素是

A. 核外电子数    B. 最外层电子数    C. 核电荷数    D. 中子数

4、分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2的同分异构体数目为(　　)

A.10 种 B.8 种 C.5 种 D.3 种

5、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

A.HCl溶于水 B.食盐熔融 C.碘单质溶于苯 D.石油裂化

6、某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是

A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

7、某饱和一元醇35.2和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（   ）

A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c

9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是                                   （       ）

①②③CH3OH④⑤⑥

A．①④⑤

B．②④⑥

C．②⑥

D．①②⑥

11、油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是（ ）

A.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

B.不能用植物油萃取溴水中的溴

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

12、有机物X的分子式为C5H10O2，则能在碱性溶液中发生反应的X的可能同分异构体有（不考虑立体异构）（         ）

A. 12 种 B. 13 种

C. 14 种 D. 15 种

13、下列有机物的名称中， 一定错误的是

A.2， 2 二甲基丙烷 B.3甲基2戊烯

C.3甲基1丁炔 D.1，6二甲苯

14、有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是(    )

①3，3-二甲基戊烷　②正庚烷　③2-甲基己烷　④正丁烷

A.②＞③＞①＞④ B.③＞①＞②＞④

C.②＞③＞④＞① D.②＞①＞③＞④

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O

D. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

16、下列实验操作正确的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法制取蒸馏水

C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠

D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出

17、高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．苯乙烯分子中最多有16个原子共平面

B．试剂a为

C．一定条件下N能发生水解反应

D．反应1为缩聚反应，反应2为加聚反应

18、植物提取物—香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、O三种元素组成。下列有关叙述不正确的是(    )

A.香豆素与足量的溶液反应生成

B.分子式为

C.能使酸性溶液褪色

D.该分子中不含手性碳原子

19、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是

A.  B.CH3CH2CH2OH

C.  D.

20、下列实验能达到实验目的的是

A. 粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸

B. 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物

C. 溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯

D. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃

21、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

22、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

23、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

24、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

25、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

26、请为以下转化提供合理的中间体和过渡态结构，并根据相关过渡态的立体化学模型确定产物中手性中心的立体化学___________。

27、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

28、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

29、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

30、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

31、双酚是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚：

H2O+

(1)丙酮含氧官能团名称为_______；双酚的分子式为_______。

(2)双酚分子共平面的碳原子最多可以有_______个。

(3)在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：

+nHCHOnH2O+

关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填选项符号)。

A.甲醛可溶于水

B.该反应属于缩聚反应

C.甲醛防腐可用于保存海鲜

D.酚醛树脂常用于制造电器材料

E.苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间

(4)苯酚可用于合成酚酞：

AB

已知：2HCOOHH2O+

①邻二甲苯核磁共振氢谱有_______个峰。

②条件是_______。

③化学方程式为_______。

32、已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答：

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

33、某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。

（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。

（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：

由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。

（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：

①与L2-和HL-相比较，L(OH)比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。

②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。

③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________

36、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36

③Cu2S遇酸时会生成S

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________(任写一种)。

(2)滤渣I中的主要成分是______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______，请用离子方程式表示用CuO“除铁”时所发生的反应__，若加A调节溶液pH后溶液中Fe3＋的浓度为2.0×10－9mol/L，则pH为__。

(4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果)；若不考虑CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)