2025-2026年四川甘孜州初二上册期末化学试卷含解析

1、香草醛是一种食品添加剂．，可由愈创木酚作原料合成，、合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法不正确的是

A.理论上物质1→2，原子利用率为100%

B.化合物2可发生氧化、还原、取代、加成、消去、缩聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，不可用氯化铁溶液

D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:1

2、下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体

C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

3、恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t0 min时，n(Z)＝0.75 mol

B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1

C．正反应速率a点比b点大

D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

4、下列关于电化学的说法中错误的是（ ）

A.原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应

B.原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能

C.利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质

D.电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaCl、H2SO4

5、分子式为的有机物A能发生如图所示的转化。已知D在一定条件下能发生银镜反应，E、F都能与溶液反应，B与E的相对分子质量相同，则下列物质中可能与A互为同分异构体的是（    ）

A.苯甲酸 B.甲酸乙酯 C.甲基丙酸 D.2-甲基丙酸甲酯

6、如图表示埋在潮湿土壤中的钢管，下列说法正确的是

A.钢管发生电化学腐蚀的负极反应是：Fe－3e－=Fe3+

B.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与锌块相连

C.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与直流电源正极相连

D.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与铜块相连

7、某烃的分子式为C9H12，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

8、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成

②容器内压强不随时间而变化

③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成

④气体的密度不随时间而变化

⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化

⑥用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

A.①④⑥ B.①②③ C.①②⑥ D.②③⑤

9、硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A.氢、氧两种元素也参与了硫的循环

B.在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应

C.工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染

D.火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

10、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )

A.有机物A属于芳香烃

B.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH

C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

11、下列有机物的命名正确的是

A.3，3－二甲基丁烷 B.名称为：1，2，4－三甲苯

C.3－甲基－2－丁烯 D.名称为：2－甲基－1－丙醇

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，0.5molHF的体积约为11.2L

B.常温常压下，2molNa2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为2NA

C.1molFe与1molCl2反应，转移的电子数为2NA

D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

13、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法不正确的是

A.该反应是取代反应

B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物

C.乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应

14、下列说法正确的是

A. 酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性

B. 纤维素能发生银镜反应

C. 苯和浓溴水反应制溴苯

D. 油脂都不能使溴水褪色

15、不饱和的脂肪酸是常见保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一种不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（      ）个

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

16、下列说法正确的是

A.葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖

B.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛

C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者都能在人体内水解生成葡萄糖

17、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

18、如表所示的五种元素中， A. B. C. D为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A. 应用高纯度单质A制成光导纤维，可提供信息传输速度

B. B、C、D三种元素的简单氢化物的沸点依次升高

C. 由B、C和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键

D. E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2

19、下列说法正确的是

A.分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键

B.H2O2和Na2O均属于离子化合物

C.加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力

D.P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

20、常温下，下列溶液中酸性最强的是(    )

A.pH=3的盐酸溶液 B.c(H+)=5×10-5 mol/L的溶液

C.c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液 D.0.1 mol/L的盐酸溶液

21、关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （    ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

23、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

24、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

25、有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子结构为正四面体的是：___；

（2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；

（4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；

（5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。

26、（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解  

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

27、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

28、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

29、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

30、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________阴离子的立体构型是______________。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________。

31、按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？

32、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“＜”、“＞”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

33、为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。

请据此实验回答下列问题：

(1)仪器D的名称是____________，所盛放的试剂应为___________(填化学式)；

(2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；

(3)装置B中所盛的试剂是_____________，其作用是___________________；

(4)装置C中所盛的试剂是________，C中反应的化学方程式是____________；

(5)根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为

______________________。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。

(1)基态的核外电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

(3)与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________。

(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。

36、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。