2025-2026年江西萍乡初一上册期末化学试卷(解析版)

1、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（    ）

A.SiO2 B.MgO C.Ar D.C

2、有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的分子式为C20H22O4

B．M能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应

D．M可发生加成、取代、消去、氧化等反应

3、下列有机化合物的命名不正确的是

A．2，3，3-三甲基丁烷

B．2-甲基-3-乙基庚烷

C．2-甲基-1-丙烯

D．3-甲基-1-丁炔

4、关于某有机物的性质叙述正确的是(  )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

5、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的

A.原料 X 与中间体 Y 既不是同系物，也不是同分异构体

B.原料 X 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.中间体 Y 能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应

D.依曲替酯分子式为 C14H12O3，1 mol 依曲替酯最多能与 2 mol NaOH 发生反应

6、根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（   ）

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+

7、25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/L

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c()

C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol/L

8、已知有下列三种有机物：

下列叙述不正确的是（    ）

A.三种有机物都能发生取代反应

B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应

C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种

D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

9、羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是

A．放电时Pt电极有Cl2生成

B．放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+

C．放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+

D．将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化

10、下列有关含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6的叙述正确的是（   ）

A.N5+与H2S是等电子体

B.N5AsF6化合物是共价分子

C.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合

D.N5AsF6化合物是极性分子

11、下列分子中键角最大的是（　　）

A. B. C. D.

12、下列指定反应的离子方程式错误的是（   ）

A.AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

13、已知反应：① ，②  。下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1

B.①的反应热为221 kJ·mol−1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

14、下列叙述中，错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料

15、下列叙述正确的是

A. CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

B. 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

C. 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

D. 常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．AgBr具有感光性，可用于人工降雨

C．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

17、下列说法不正确的是(    )

A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

B. 医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂

C. 甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能

D. 某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水

18、“绿色化学”提倡“原子经济性”，理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（  ）

A. 乙醇催化氧化制乙醛

B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C. 乙烯与氢气在一定条件下制乙烷

D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷

19、前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（       ）

A．化合物X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

20、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④

21、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如下：

下列说法错误的是

A.靛蓝的分子式为C16 H12N2O2

B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

D.吲哚酮苯环上的二氯代物有4种

22、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

24、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

25、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

26、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

27、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

28、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

29、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)在基态Cu2＋核外电子中，M层的电子运动状态有_________种。

(2)Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为_____(填元素符号)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。

(6)单质铜及镍都是由_______________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。

30、按要求填空。

（1）写出甲基和乙烯的电子式：甲基___，乙烯___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②：___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___，名称为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：___。

（5）3—甲基戊烷的一氯代产物有___种(不考虑立体异构)。

31、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

32、I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II  已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

33、某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___。

（4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________ （用离子方程式表示）。

34、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。

35、存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：

(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：

催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。

②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。

(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。

36、某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。