2025-2026年台湾彰化初一上册期末化学试卷及答案

1、下列说法不正确的是(　　)

A.芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整

B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

C.含苯环的烃都是芳香烃

D.苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化

2、由合成，需要经历的反应类型为

A.消去加成消去 B.氧化还原氧化

C.加成消去加成 D.取代加成消去

3、2020年在东非和南亚地区爆发了一场几十年未见的大规模蝗灾。蝗虫分泌的一种信息素的.结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是

A.分子式为C9H12O2 B.分子中所有碳原子位于同一平面

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.与互为同分异构体

4、已知反应A2(s)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

C．达到平衡后，增大压强，B2的转化率增大

D．达到平衡后，减小压强，平衡不移动

5、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是

A．“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”——碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．元素的非全属性：Z＞Y＞X

C．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M

7、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物。这种醇的结构简式为(　　)

A．CH2CHCH2OH

B．CH3CH(OH)CH2OH

C．CH3CH2OH

D．CH2ClCHClCH2OH

8、2020年1月10日，国家自然科学奖一等奖授予中国科学院院士周其林教授领导团队历时20年科研攻关完成的重要科研成果“高效手性螺环催化剂的发现”。关于催化剂说法正确的是

A.可以改变反应速率 B.可以改变反应热(ΔH)

C.可以改变反应转化率 D.可以改变反应平衡常数

9、甲烷的比例模型是

A．

B．

C．

D．

10、下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（   ）

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

11、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有（   ）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应

A.①②③④⑤⑥⑦ B.⑦ C.⑥ D.②

12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3 g 3He含有的中子数为1NA

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

13、化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法不正确的是

A. 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃

B. 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料

C. 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味

D. 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收

14、由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是

A．取代　加成　水解

B．消去　加成　取代

C．水解　消去　加成

D．消去　水解　取代

15、第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中错误的是（   ）

A.非金属性：X>Y>Z

B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强

C.气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减

D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少

16、反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A点的反应速率小于C点的反应速率

B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.由状态B到状态A，可以用降温的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

17、共同提出碳价四面体学说的科学家是

A．范霍夫和门捷列夫

B．勒·贝尔和维勒

C．范霍夫和勒·贝尔

D．拉瓦锡和范德华

18、锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示：

下列说法中正确的是

A．连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用

B．连接时，正极的电极反应式为

C．连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应

D．连接时，a极上会沉积

19、下列有关说法正确的是

A．有机物的消去产物有两种

B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，此方法可用于检验乙醛分子中的醛基

D．某有机化合物相对分子质量为109，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液，结果生成淡黄色沉淀，则该有机物可能为C3H7Br

20、高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于

A. 置换反应    B. 分解反应    C. 化合反应    D. 复分解反应

21、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是

A.H3O+ B.SiH4 C.PH3 D.-

22、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

23、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

24、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

25、在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.       b.

c.    d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量气体    d.选择高效催化剂

26、如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

27、(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

28、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

29、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

30、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

31、在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

32、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 

(1)A中反应的离子方程式为___________。  

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。  

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。  

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

33、乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

(1)某同学在A、B两支试管中均加入的酸性溶液和乙二酸溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间分别为、；该实验的目的是_______，tA________tB；该反应的离子方程式_______

(2)现有一瓶混有杂质杂质不与酸性反应的乙二酸样品，某同学测定其含量，其操作为：

①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成100mL溶液。配制溶液需要的定量仪器有电子天平和_______

②滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将标准溶液装入_______滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_______，滴定达到终点的现象是_______

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表。则消耗标准溶液的平均体积为_______mL，此样品的纯度为_______

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是_______

A.未用标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

34、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

35、已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

36、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________

(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。

(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。