2025-2026年江西抚州初一上册期末化学试卷及答案

1、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.分子式符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃

2、下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸

3、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

4、苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A. 乙烯 B. 脱落酸 C. 生长素 D. 甲烷

5、下列说法正确的是（   ）

A.分子的稳定性与分子间作用力无关

B.键长等于成键两原子的半径之和

C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

6、下列说法中正确的是

A.CO2、BeCl2、SO2杂化类型相同，空间构型相同

B.H2O价层电子互斥理论模型为“V”形

C.NH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化

D.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

7、一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。有关该电池的叙述错误的是（    ）

A. 当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g B. 甲醇在负极发生氧化反应

C. 正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=== 4OH- D. 放电时电解质溶液的pH增大

8、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 2-乙基丁烷 B. 2，2-二甲基-3-戊烯

C. 2，2-二甲基丙炔 D. 1，1，2，2-四溴乙烷

9、下列关于有机物的说法不正确的是(    )

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

C.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

10、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

A. Na+1s22s22p6    B. N3+ 1s22s22p6

C. F¯1s22s22p6    D. O2¯1s22s22p6

11、有机物 A 的结构简式 ，下列有关 A 的性质的叙述中错误的是( )

A.A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是 1∶3

B.A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是 1∶2

C.A 能与碳酸钠溶液反应、不能与碳酸氢钠溶液反应

D.A 既能与羧酸反应，又能与醇反应

12、有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是（ ）

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．乙的名称为3-甲基己烷

C．甲的名称为2-丙基-1-丁烯

D．甲、乙的主链碳原子数都是5个

13、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

14、下列化学用语正确的是（    ）

A.水解：

B.的电离：

C.AgCl的沉淀溶解平衡：

D.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+

15、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

16、下列方程式正确的是（　　）

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+

B. 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+⇌H2O+CO2↑

C. 氨水在水中的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣

D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣

17、下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（   ）

A. O B. P C. Mn D. Cr

18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+

B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO- +H2O

C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ + = BaSO4↓+H2O

D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O

19、下列关于醛的说法中正确的是（   ）

①醛的官能团是—COH

②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一

③饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式

④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上

⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种

⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算

⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水

⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇

⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀

⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛

A.②③⑤⑦ B.③④⑥⑧

C.②⑤⑧⑨ D.③⑤⑧⑨

20、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构有

A．4种

B．8种

C．16种

D．20种

21、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

22、电子构型为[Ar] 3d104s2的元素是（ ）

A．稀有气体

B．过渡元素

C．主族元素

D．金属元素

23、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

24、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°

B.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构

D.B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

25、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

26、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

27、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

28、均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

(1)均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

29、THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。

(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。

(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)

则可推测THF的结构简式为_______。

(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。

30、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

31、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

32、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

33、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)

A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸

C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。

②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。

③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。

（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。

（4）测定NOSO4H的纯度

准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________

(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式___________________________

(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)

A.Ksp［Zn(OH)2］B.Ksp［Fe(OH)3］C.Ksp［Zn(OH)2］和Ksp［Fe(OH)3］

(4)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol

②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式_____________________

(5)若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0×10-38，H2O的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。

36、(1)如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为___。

(2)有反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2

B．单位时间内生成1molN2，同时生成6molN-H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

(3)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N2的转化率为___，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为___。

(4)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为___。