2025-2026年陕西汉中初一上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

3、请说出下列过程中的能量转化形式。

(1)电解水。_________

(2)二次电池的放电过程。_________

(3)煤气做为燃料燃烧。________

(4)植物的光合作用。_________

4、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)图中 D 是有机物分子的_______模型；

(2)A 及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子个数用 n 表示)，当n＝6 时的同分异构体数目为 _________(填数字)种；

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

(5)B 使溴水褪色的反应类型为_________、C 的溴代反应的反应类型为_______。

(6)C 的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有____种。

5、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

6、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：

(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_______(填序号)。

a．只有氧化性 b．只有还原性   c．既有氧化性又有还原性

②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。

a．S2-   b．S   c． d．

(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。

7、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

8、补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(提示：一般认为，粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关，当电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，粒子半径越小，所以建议先画出粒子结构示意图，再进行比较)

(6)元素③的简单氢化物的结构式 __________，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________。

10、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

11、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为_______，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。该反应的类型为_______反应，右侧小试管中应装有_______溶液。

12、如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生有机反应的化学方程式(有机物写结构简式)___；反应类型___。

（2）试管C中应盛放的物质是___。

（3）反应开始后，观察试管D、E的现象分别是__；__。

（4）图中哪些装置可以防倒吸?___。

13、T°C时，将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。

请回答下列问题：

(1)m=_____

(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。

(3)2s末时物质B的转化率为_____

(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

14、(1)硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A．全球变暖   B．酸雨   C．水体富营养化(水华)   D．白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。写出石灰石脱硫的化学反应方程式___________。

(3)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOX等多种污染气体，涉及到如下反应：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) NO2(g)+CO(g) CO2(g)+ NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大。实验测得反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2) v逆=k逆c2(NO2).温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在 k正=k逆，则 T1___________T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0.某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。

15、工业上用钛铁矿[主要成分为(钛酸亚铁)，还含、等杂质]制备，其流程如下：

已知：钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中，Ti元素均主要以TiO2+的形式存在。

(1)钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是_______；钛液中加入铁粉的目的是________(用离子方程式表示)。

(2)检验钛液Ⅰ中含有Fe2+的方法是___________。

(3)①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是___________。

②步骤Ⅲ得到了170g TiO2·xH2O，经煅烧后的质量为80g，则__________。

③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：___________、___________。