2025-2026年四川自贡初一上册期末化学试卷(解析版)

1、下列离子方程式书写错误的是（　　）

A. 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

B. 向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+

D. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+

2、下列有机物的命名正确的是（    ）

A. CH3CH2C(CH3)2CH3       2，2-甲基丁烷

B. CH3CH(CH3)CH=CH2      3-甲基丁烯

C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH      3-甲基-2-戊醇

D. CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

3、对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1

B．v(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C．v(C) = 0.6 mol·L-1·s-1

D．v(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

4、现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（   ）

A.52% B.37% C.16% D.无法确定

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NA

B. 含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA

C. 密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NA

D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

6、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

7、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

8、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）

A．a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+

C．电解质溶液中K+离子向a极移动

D．当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol

9、反应2NO＋2CO＝N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是

A．CO是氧化剂

B．NO发生氧化反应

C．C、N、O的化合价均发生变化

D．每生成1mol N2，反应转移4mol电子

10、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

A. B.HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH

11、下列化合物分子在核磁共振氢谱中能给出三种峰信号的是(   )

A.CH3CH2CH3 B.

C.CH3—O—CH3 D.

12、在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（   ）

A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5

B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

13、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是( )

A.CH3COOCH3 B.CH3OH C.HCOOH D.HCHO

14、下列叙述正确的是(     )

A. 容量瓶可用作加热的反应器

B. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

C. 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

15、由CH3-CH2-Cl制备HO—CH2—CH2—OH，所发生的化学反应类型是

A．消去反应、加成反应、取代反应

B．加成反应、消去反应、取代反应

C．氧化反应、加成反应、取代反应

D．消去反应、氧化反应、加成反应

16、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

下列说法不正确的是

A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来

D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

17、下列物质属于高分子化合物的是（ ）

A. 乙酸乙酯   B. 葡萄糖   C. 乙醇   D. 聚乙烯

18、下列物质一定属于同系物的是   （   ）

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧

A.④和⑧ B.①、②和③ C.⑤和⑧ D.④、⑥和⑧

19、下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是

A.质子数为8、中子数为10的氧原子： B.过氧化钠的电子式：

C.基态氧原子的电子轨道表达式：1s22s22p4 D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

20、下列化合物在一定条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是(　　)

①CH3Cl  ②CH3CHBrCH3  ③(CH3)3CCl   ④  ⑤ ⑥

A.①②③④ B.①③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤

21、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

22、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

23、下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca2+ 等距离F- 有4个

C.H原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大

D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

24、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

25、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：______________B的结构简式为：_______B中的官能团是：______________（名称）

⑵上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：______________________________

26、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是______。

（2）是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。

（3）元素基态原子的电子排布图是下图中的______（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______（填序号）。

①

②

A．能量最低原理     B．泡利原理     C．洪特规则

（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是______；

②根据图中提供的信息，可推断出______（填“”“”或“”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出______。

27、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

28、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

29、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

30、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

31、常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：

(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

32、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

33、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：

（1）写出A装置中的化学反应方程式_____；

（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a 水   b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31a洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素，回答下列问题：

①基态铬原子的价电子排布式为____________。

②Fe和Ni都能与CO形成配合物Fe(CO)5和Ni(CO)4。

(i)电负性比较：C____________O（填“＞”或“＜”）。

(ii)写出与CO互为等电子体的分子的电子式____________（任写一种）。1 mol CO中含有____________mol σ键。

(iii)Ni(CO)4的沸点为43℃，Fe(CO)5的沸点为103℃，请说明Fe(CO)5沸点更高的原因：____________。

③金刚石晶胞如图所示，A、B坐标参数分别为A(0，0，0)，B(1，1，1)，则距离A位置最近的原子坐标参数为____________。

④Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别是Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________。晶胞参数为428 pm，则晶体密度为____________g•cm−3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

36、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图__________；

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是__________。

(3)写出CO₂的电子式__________，其熔沸点低的原因是__________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：

热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因_________

(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：

请配平上述反应_______。