2025-2026年四川凉山州初一上册期末化学试卷及答案

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 1 mol甲基的电子数目为10NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

2、对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ）

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底

3、下列各项操作，有错误的是(  )

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

4、能够快速测定物质相对分子质量的仪器是

A．核磁共振仪

B．质谱仪

C．李比希元素分析仪

D．红外光谱仪

5、下列化合物的电子式书写正确的是(   )

A. B.

C. D.

6、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态

B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min)

C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线

7、以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是

A．先加HCl，再加HBr

B．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2

D．先加HBr，再加HCl

8、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（    ）

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

9、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（   ）

A.1s22s22p63s23p63d44s2 B.1s22s22p5

C.1s22s22p1 D.1s22s22p63s23p63d34s2

10、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有

A. 钾原子    B. 钾离子    C. 钾元素    D. 钾的化合物

11、锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A．锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+

B．电子从锌片流向铜片

C．盐桥中K+移向ZnSO4溶液

D．理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu

12、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

13、物质分类是学习化学的一种重要方法。属于

A．酸

B．碱

C．氧化物

D．盐

14、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2－

15、鉴别下列各组物质所使用的试剂（括号内是鉴别试剂）不正确的是

A.乙烷和乙烯（溴水） B.苯和甲苯（酸化KMnO4溶液）

C.乙醇和乙酸（金属钠） D.和（FeCl3溶液）

16、下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．

17、Yohiaki Nakao报道如图分子在Pd催化下可发生Buchwald­Hartwig偶联反应。

下列说法不正确的是

A．b的分子式为C18H12N2O2

B．b的一氯代物有4种

C．b可发生取代反应

D．b中所有原子不可能共平面

18、下列有机物命名正确的是（     ）

A. 1,3﹣二甲基丁烷

B. 2,2,4﹣三甲基-4-戊烯

C. 对二甲苯

D. CH2Cl－CH2Cl         1,2﹣二氯乙烷

19、下列各组物质，只用一种试剂不能鉴别的是(    )   

A.己烯、苯、 B.乙醇、己烯、己炔

C.乙酸、甲酸、乙醇 D.硝基苯、己烷、甲苯

20、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由两步反应生成。

①邻羟基苯甲醛在一定条件下生成邻羟基苯甲酸；

②邻羟基苯甲酸与 CH3COCl 反应生成阿司匹林。

下列说法正确的是( )

A.反应①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化剂

B.反应②的另一产物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反应

D.邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为 12 个

21、下列叙述不正确的是（   ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2

22、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

23、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

24、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

25、乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。

(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。

①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。

②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。

③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。

(2)乳酸亚铁还原性的检验

①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。

②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。

③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。

26、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

27、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

28、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

29、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）金属性最强的元素是_______；

（2）F的原子结构示意图是________；

（3）地壳中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外层电子数是_______；

（5）N与O原子半径较大的是_______；

（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

30、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷   B.乙醇   C.甲醛   D.乙酸乙酯   E.葡萄糖   F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

31、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

32、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

33、某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取0.7 g铁粉，用10 mL 10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。

②保持温度在70~80°C之间,至反应无明显气泡产生,停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向FeSO,溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装1 mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是_____________，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、________、_________。图示装置中的加热方式是_______________。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为__________________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_____________________。

(4)步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是________________。

(5)步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是_____________________。

(6)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应： +5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取3. 30 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了18. 00 mL酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是_________________。

②产品中 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_____________(保留4位有效数字)。

34、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

35、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4＋2B3N3H6＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。

①H3BNH3分子中是否存在配位键________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式：__________________。

(2)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为________。

②某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为a pm，则该晶体的密度为________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36、SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)                       ∆H=-113.0 kJ∙mol-1

①反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变                                b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变                       d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=_______

(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.合成甲醇的反应为吸热反应

B.压强为p1＞p2

C. A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC

D.若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L