2025-2026年山东泰安初一上册期末化学试卷带答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________，

(2)丙烯和乙烯互为__________，

(3)白磷和红磷互为__________，

(4)12C和14C互为__________。

3、(1) 2 mol H2SO4中约含 ___________ 个H2SO4分子

(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中含___________ mol Al3+

(3)2 mol NaOH的质量是___________克

(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量是___________ mol

(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气___________L

4、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

5、在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______

6、（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；

②乙烯分子中官能团的符号____________；

③葡萄糖的结构简式_______________；

④乙醇分子中官能团的电子式_________________；

（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。

（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。

7、下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序号）

8、积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。

(1)工业上所说的“三废”是指________。

(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。

(3)正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有________气体的缘故；海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；无论海水资源还是陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是________。

(4)以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃，与水任意比互溶)

方法一：总反应为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

方法二：2CH2=CH2+O22

相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：________。

9、如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题。

(1)以下叙述中，正确的是______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．乙中电流从铜片经导线流向锌片

(2)若反应过程中有发生转移，则生成氢气在状况下的体积为______。

(3)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是______。

A．

B．

C．

D．

10、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的一氯代物有___________种。

(5)写出由D转化成的化学方程式___________。

11、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

12、在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。

(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________

(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

13、已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

14、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施无法加快浸取速率的是___________。(填字母)

A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌

D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是___________。

A．CO2 B．CuO            C．氨水            D．HCl

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为___________。

(6)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。

(7)该流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。

15、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱铁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”前，将菱镁矿进行“粉碎”的目的是______；为了达到此目的，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)“氧化”时发生的离子方程式为______。

(3)“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______；“混合”中发生反应的化学方程式为______。