2025-2026年陕西铜川初二上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示装置能够组成原电池的是________。

3、A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；

(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。

4、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

5、（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共_________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_________和_________，中子数相等的是_______和_________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；中子数之比为_______；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

6、在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是________；（填序号，下同）仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

7、写出下列反应的化学方程式。

（1）Na2O2与CO2反应：___。

（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：___。

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：___。

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。

8、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是______ (填字母)(双项选择)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______ ；乙为______ 。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：________，总反应：_________。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

9、(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；

②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。

A．气体的平均相对分子质量保持不变   

B．容器内气体的密度不变  

C．容器内气体的总压强保持不变

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________。

10、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

(l)X的原子结构示意图为____________。

(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

11、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是___。

（2）元素⑤的原子结构示意图是___。

（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是___（填元素符号）。

（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是___（填化学式）。

（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是___（填化学式）。

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。

12、NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。

（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。

（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

13、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______。

(4)A与B的平衡转化率之比为_______。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；  

②增大压强____

③增大A的浓度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

A.v(B)=2v(C)  

B.容器内压强不再发生变化

C.A的体积分数不再发生变化  

D.器内气体密度不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

14、汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。

 (1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。

(2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答：

①NiO电极为___________ (填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。

③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗________________g。

(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a________________；b________________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_________________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线 _____________________ (填“甲”或“乙”)。

15、海洋是巨大的化学资源宝库，人类每年都会从海水中提取很多物质，如图是海水资源综合利用的部分流程。

请回答下列问题：

(1)从海水中获取粗盐的方法是___。

(2)步骤①中所加试剂是___，步骤②中发生反应的离子方程式是___。

(3)步骤③中发生反应的离子方程式是___。

(4)步骤④中用“热空气”能从溶液中将Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2时，反应过程中的氧化剂是___。