2025-2026年江苏无锡高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.现有下列三种气体：a.，b.约含有个分子的氯化氢气体，c.标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)分子数目___________。

(3)相同状况下气体的体积___________。

(4)含有氢原子的数目___________。

II.空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。

(5)以上物质中，属于电解质的是______(写名称，下同)，属于非电解质的是_______。

III.氯碱工业生产中用氨气检验氯气管道是否泄露，其反应为

(6)该反应中被氧化与未被氧化的氮元素质量比为___________；当有氨气参与反应时，转移的电子数目为___________。

3、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。

(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。

4、根据所学知识，回答下列问题：

(1)由O2和O3组成的混合气体中氧原子的数目为______________．

(2)中所含的氢原子数与__________中所含的氢原子数相等．

(3)中含，则的摩尔质量为__________，M的相对原子质量为__________．

(4)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为______________g．

5、氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是___，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

(2)Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO2中Cl元素的化合价为___，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___。

(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2X +2H2O

X的化学式为___，每生成1molClO2，反应中转移电子___mol。

②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为___ (整数比)。

6、一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。

①降低温度  ②减少铁粉的质量  ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大  ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①v(CO2) = v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO  ③容器中气体压强不随时间的变化而变化  ④混合气体的总质量不随时间的变化而变化

7、完成下列填空

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖                 B.蛋白质                    C.脂肪

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______

A．多食用海产品可防治缺铁性贫血

B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应

(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。

A．冰毒、胃得乐

B．青霉素、尼古丁

C．诺氟沙星、阿莫西林

D．吗啡、海洛因

(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林               B.碳酸氢钠                         C.青霉素

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。

8、SO2 气体通入 BaCl2 溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一 种之后再通入 SO2 气体就会出现白色沉淀。

（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。

（2）请写出等体积的 SO2 和 Cl2 气体混合通入 BaCl2 溶液中充分反应的化学方程式__________。

9、补齐物质及其用途的连线___。

10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4_______；

(2)Ba(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______；

(5)NaHCO3_______  

(6)KHSO4_______；

(7)Al2(SO4)3_______。

11、四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。(请用适当的化学用语回答)

(1)丙在元素周期表中的位置是____，丁单质的电子式是____。

(2)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是____。

(3)丙、丁的气态氢化物稳定性顺序是____。

12、用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。

（2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。

（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。

①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线

（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_______。

A.称量

B.溶解

C.转移

D.定容

13、将9 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，恰好完全反应，得到标准状况下2.24L NO，金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。请计算：

(1)铜和铁的物质的量n(Cu)=___________ n (Fe)=___________

(2)稀硝酸的物质的量浓度为___________

14、(1)下列过程中属于吸热反应的是____，属于放热反应的是_____。

①灼热的木炭中通入CO2 ②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤2H2O22H2O+O2↑

⑥C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___，能量最高的物质是____。若反应生成2molNO气体____(选“吸收”或“放出”)____kJ热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电极就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A"或“B")；溶液中OH-移向_______(填“a"或“b")电极；

②假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极的电极反应式为_______；b极的电极反应式为_______。

15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：

①C中液体产物颜色为_____。

②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。