2025-2026年台湾彰化高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列说法中正确的是

A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

2、下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ）

①                      ②                      ③                       ④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

3、在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )

A. 加入氢氧化钠   B. 加入盐酸   C. 向溶液中加水   D. 升高溶液温度

4、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A.

B. CH3CCH

C.

D.

5、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1 molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（ ）

A．－1780 kJ·mol－1

B．1220 kJ·mol－1

C．－1220 kJ·mol－1

D．1780 kJ·mol－1

6、已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1，② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1，③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3，下列说法正确的是（   ）

A. △H3＝+0.33 kJ·mol-1

B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C. S(单斜，s) =S(正交，s)   △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D. S(单斜，s) = S(正交，s)   △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

7、下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是(    )

①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L

②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱

③H2SO3不稳定，易分解

④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2

⑤H2SO3能和水以任意比例互溶

⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH

A.①②⑤ B.①②④ C.①②③⑤ D.①②

8、下列有关含氯的物质或微粒说法不正确的是

A．随Cl元素化合价升高，、、、和的氧化性增强

B．、和中心原子轨道的杂化类型均为sp3

C．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，原因是晶体的晶格能随离子核间距的增大而减小

D．配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺反异构体，分别称为顺铂和反铂。顺铂为极性分子，相同温度时在水中的溶解度大于反铂

9、下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）

A．正戊烷和水   B．溴乙烷和水 C．乙酸和乙醇 D．苯和水

10、可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是

A．V正=0   B．V逆=0 C．V正=V逆≠0   D．V正= V逆=0

11、下列说法或表示方法正确的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石）  ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

12、下列变化属于消去反应的是

A．乙醇→乙醚

B．乙醇→乙烯

C．乙醇→乙醇钠

D．乙醇→乙醛

13、下列关于苯的说法中正确的是（   ）

A. 苯分子中的所有化学键都完全相同

B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体

D. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯

14、在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

A. 恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B. 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C. 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D. 当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

15、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)  ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol－1

16、足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（   ）

A. CuSO4溶液   B. 将Fe改为同质量的Na   C. 改为用浓硫酸   D. NaNO3溶液

17、已知： ∆H= mkJ·mol·L-1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.m＞0

B.过程a使用了催化剂

C.过程b发生的两步反应均为吸热反应

D.使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变

18、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 加碘食盐中添加的是碘化钾

B. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

C. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

19、下列化学用语正确的是

①一氯甲烷的分子式：CHCl3   ②HF的电子式：

③乙酸的实验式：CH2O ④CH4Si的结构式：

⑤乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3

A. ①③   B. ②③   C. ③④   D. ③⑤

20、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

21、在刚性容器内，反应达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有

A．通入惰性气体

B．提高温度

C．增加环戊烯浓度

D．增加碘浓度

22、“鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示：

下列说法正确的是

A．X的分子中所有碳原子一定共面

B．一定条件下，X可以发生水解反应

C．图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应

D．等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1

23、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A.NaNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.K2SO4

24、生姜又名百辣云，其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是

A．三种有机物都能与NaOH溶液发生反应

B．姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物

C．1 mol姜烯酚类最多可以和4 mol H2发生加成反应

D．相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多

25、蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空．

26、在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

（2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

27、某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr。研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：

(1)表格中x=___，y=___。

(2)已知该反应速率方程：v=kca(CH3COCH3)cb(HCl)cd(Br2)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a=___，b=___，d=___。

(3)t1=___。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是”或“不是”)___基元反应。

28、（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____；

（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）____；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是____（写化学式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____（请用反应的离子方程式表示）。

29、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下到问题：

(1)正确操作顺序是_______(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。

(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______%(保留3位有效数字)。

30、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

(1)表中A的分子模型叫_______模型，B的分子模型叫_______模型。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______。

(3)写出一种与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物的结构简式：_______。

(4)B的名称为_______；该分子中最多有_______个原子可能共面。

(5)B的同系物M(相对分子质量为122)，可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)D的分子式为_______，若D分子中含有2个甲基，则D的结构(不考虑立体异构)有_______种。

31、现有以下8种晶体：

A．干冰    B．C．金刚石     D．     E．晶体硅     F．水晶G．冰     H．晶体氩      I．三氯化铁 以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________ 晶体。

32、SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3 (g) = SiH2Cl2 (g) ＋ SiCl4 (g) ΔH1= + 48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2 (g) =SiH4 (g) ＋ 2SiHCl3 (g) ΔH2= - 30 kJ·mol-1

(1)反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋3 SiCl4(g) 的 ΔH为___________kJ·mol-1。

(2)请写出4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋ 3SiCl4(g) 平衡常数的表达式K=___________ ，温度升高，K___________(均“变大”“变小”“不变”)

(3)在一定温度下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________。

A．使用过量的SiHCl3

B．及时分离出产物

C．增大压强

D．使用催化剂

33、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________________________________。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器c的名称是__________，其作用是____________________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_______，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_____。

（4）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____________。

34、CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9  ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

35、氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+181kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ•mol-1

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3=-747kJ•mol-1

碳完全燃烧时的热化学方程式为______。

(2)向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a、b对应温度较低的是______(填“曲线a”或“曲线b”)。

②M点时混合气体的平均相对分子质量为______(结果保留两位小数)。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。

①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=______kPa·min-1，该反应条件下的平衡常数Kp=_____(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，逆反应速率v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)，则该温度下，该反应的k正_____ (填“＞”“＜”或“=”)k逆。

②能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。

A.N2和CO2的浓度比保持不变       B.容器中熵值保持不变

C.2v正(NO)=v逆(N2) D.气体的密度保持不变

(4)工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为______。

36、学习小组在实验字研究SO2并进行相关性质的探究。

探究Ⅰ．葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用标准溶液进行滴定。

(1)写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式___________。

(2)用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点___________。

(4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，则该葡萄酒中SO2的含量是否超标？___________(填“是”或“否”)

探究Ⅱ．

(6)将实验室制得的SO2通入KI溶液，溶液迅速变黄，继续通入SO2，出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。为探究浓度对上述可逆反应的影响，有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。

限选试剂：0.1 mol/L KI溶液、1.0 mol/LKI溶液、2.0 mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸