2025-2026年安徽黄山高一下册期末化学试卷含解析

1、下列物质中含有共价键的是( )

A.NaCl B.He C.MgO D.H2O

2、英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是

A.新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源

B.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

C.传统合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0

D.新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动

3、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

5、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列有关有机物A描述正确的是

A．加入硝酸酸化的溶液，有淡黄色沉淀生成

B．加入新制悬浊液，充分反应后加入溴水，若溴水褪色，则证明A中含碳碳双键

C．A的分子式为

D．A中能使酸性溶液褪色的官能团有2种

6、下列叙述错误的是

A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4 ， 都属于取代反应

D. 甲烷的四种取代物都难溶于水

7、有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g)2Z(g) △H ＜ 0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑥

D．②③⑥

8、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127 kJ•mol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91 kJ•mol-1

D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98 kJ•mol-1

9、工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑，下列说法正确的是

A．SiO2是氧化剂

B．SiO2发生氧化反应

C．C表现出氧化性

D．C被还原

10、下列项目对应的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是(　　)

A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液

B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液

C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液

D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液

12、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

13、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。

A. 混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B. 混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D. 混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

14、科学家最近发明了一种电池，电解质为，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．通过x膜移向M区

B．R区域的电解质浓度逐渐减小

C．放电时，电极反应为：

D．每消耗时，电路中转移电子

15、我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（   ）

A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

16、假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术”。下列原料可用于制造普通水泥的是

A.胆矾 B.纯碱 C.石膏 D.小苏打

17、丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是：，丁香油酚不具有的性质是(　　)

A．与金属钠反应

B．与NaOH溶液反应

C．与Na2CO3反应放出CO2

D．能发生加聚反应

18、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（   ）

A．x + y < z B．B的转化率降低  

C．平衡向正反应方向移动   D．C的体积分数增大

19、下列曲线I-IV分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是

A．曲线I纵坐标可表示第一电离能

B．曲线II纵坐标可表示电负性

C．曲线III纵坐标可表示元素最高正化合价

D．曲线IV纵坐标表示物质熔点

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH、Cl－、K+

B．无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO

C．含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO

D．pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO、Cl－

21、2019年3月14日，第16届海南国际车展在海南省会展中心盛大开幕，车展上展示出了中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。下列说法正确的是

A．该电池的正极是a

B．质子(H+)通过质子交换膜移动到b电极

C．正极反应为O2 +4H+ + 4e- ==2H2O

D．消耗2mol氢气时,转移电子的物质的量为2mol

22、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

23、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数

比为3∶1

24、室温下，以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。

下列叙述正确的是(   )

A.室温下，0.10 mol·L−1H2A溶液pH＜1

B.滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C.VNaOH=20.00 mL时，溶液中c(H+)=c (OH-)＋c (A2-)

D.滴定终点时，溶液中c (Na+)＜c (HA-)＋2c(A2-)

25、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)

（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）

A．牛肉　　　　B．菠菜　　　　　C．马铃薯（土豆）

26、合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是_______________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0      B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0            D．ΔH＜0，ΔS＜0

27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ的热量________。

②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________ 。

③已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________ 。

28、A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答下列问题：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为________，AB的体积分数为_________ 。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________。

A.消耗1 molA2同时消耗1 molB2   B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变   D.2v正(A2)=v逆(AB)

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)240℃时，某时刻测得容器内A2、B2、AB的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

29、石墨烯锂离子电池可在-30~80℃环境下工作，充电效率是普通充电产品的24倍。它是一种新型二次电池。其工作原理如图所示。

电池反应式为。

请回答下列问题：

(1)放电时，负极上反应的物质为______，LiCoO2电极的电极反应式为_______。

(2)充电时，Li+向______(填“石墨烯”或“LiCoO2”)移动，转移0.5mol电子理论上阴极材料质量增加______g。

30、氮元素在有机化学中有很重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。

(2)2022年11月发射搭载神舟十五号载人飞船的长征二号火箭燃料为偏二甲肼，其中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)N-甲基咪唑()用作有机合成中间体和树脂固化剂、粘合剂等，分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。

(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①___________；②___________。

(5)有机物常用作医药原料、有机合成等，分子中键与键之比为___________。

31、(1)写出甘油醛发生银镜反应的化学方程式_______。

(2)由反应(少量)，判断①②③三种微粒结合质子的能力由强到弱的顺序为_______。(填序号)

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是_______。

32、能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)下列反应中，属于放热反应的是______(填序号)。

a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石            c.铝与盐酸反应

(2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。

(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____。

(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)        △H=-2985.92kJ•mol-1；P(s)+O2(g)=P4O10(s)       △H=-739.04kJ•mol-1。1mol白磷转化为红磷时______(填“释放”或“吸收”)_____kJ的热量。

33、实验室利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数的反应原理为：4NH+6HCHO=3H+ + 6H2O+ (CH2)6N4H+[滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I ：称取(NH4)2SO4样品1. 500 g；

步骤II ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；

步骤III ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1010 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

回答下列问题：

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。

(4)滴定达到终点时，溶液颜色由___________色变成___________色。

(5)滴定结果如下表所示：

该样品中氮的质量分数为___________%(保留2位小数)。

34、一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：

①m的值为多少？_____________

②A在5 min末的浓度。__________

③B的平衡转化率。___________

④该反应的平衡常数。___________

35、某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验，实验步骤如下：

Ⅰ.三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol/LKMnO4溶液。

Ⅱ.以0.1L/min的流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。

Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH4)2Fe(SO4)2溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。

Ⅳ.重复步骤Ⅲ实验3次，记录消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积如下表：

回答下列问题：

(1)冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)，通入氮气的目的是___________。

(2)步骤Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为___________。

(3)设计步骤Ⅲ的目的是___________，其中所用滴定管的名称是___________。

(4)加入的H3PO4的作用是___________。

(5)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为___________g/kg。

36、高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。

(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。

A．陶瓷

B．石英

C．铁

D．刚玉

(2)工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。

(3)由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：

a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；

b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；

c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；

d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。

①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。

②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。