2025-2026年海南临高高三上册期末化学试卷带答案

1、我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为，其工作原理如图所示。

已知：生成的和C全部沉积在电极表面。

下列说法正确的是

A．MWCNT电极上的电势比钠箔电极上的低

B．为增强溶液导电性，电解液可用溶液

C．放电时每消耗4.6gNa，MWCNT电极质量增加6.6g

D．充电时阳极反应为

2、常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是(　　)

A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(CH3COOH)＝c(OH－)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

3、等质量的下列烃完全燃烧消耗氧气的质量最多的是

A．

B．

C．

D．

4、下列物质属于弱电解质的是

A．NH3·H2O

B．H2SO4

C．NaCl

D．Cu

5、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

6、下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是

A．CO2与SO2

B．BeCl2与BF3

C．CH4与SO

D．C2H2与C2H4

7、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1000∶100∶10∶1

B．11∶12∶1∶0

C．11∶12∶13∶14

D．3∶2∶13∶14

8、海水提取金属锂的装置如下图，工作时，在电极C依次检测到两种气体。下列说法(   )

A.电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极c

B.离子交换膜为质子交换膜

C.丁基锂可用LiNO3水溶液代替

D.若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间

9、下列说法正确的是（     ）

A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

10、相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是

A．密度：水＞苯

B．沸点：乙二醇＞乙醇

C．羟基的活性：乙醇＞水

D．在水中的溶解性：乙醇＞溴乙烷

11、工业上常用异丁烷制取异丁烯，其主反应如下：，向压强恒定为70kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷发生该反应，达到平衡后，异丁烷的平衡转化率(α)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的

A．该反应为放热反应

B．恒压下，向初始气体中加入适量的氩气，异丁烷的平衡转化率降低

C．在压强70kPa下，880K时的压强平衡常数

D．选择合适的催化剂，可降低该反应的焓变

12、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（  ）

A. 环戊二烯中的所有原子共平面

B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10

C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体

D. 金刚烷的一氯代物有6种

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NA

B．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NA

D．1 mol有机物中最多有5NA个碳原子在一条直线上

15、下列有关叙述不正确的是( )

A. 不能用酒精萃取碘水中的碘

B. 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D. 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低

16、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）

A. 酚酞与水可以形成氢键   B. 酚酞的分子式为C20H14O4

C. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇   D. 酚酞在一定条件下能够发生加成反应

17、下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是

A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存

B．与Al反应产生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存

C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO

D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

18、下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是

A.白色污染：废弃塑料 B.光化学烟雾：二氧化氮

C.臭氧层破坏：氟氯烃 D.温室效应：二氧化硫

19、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是

A．分子式为C15H14O8

B．1mol该有机物最多能与4molH2加成

C．1mol该有机物最多能与4molNaHCO3发生反应

D．能发生氧化、取代、加成、消去、水解等反应

20、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是

A.c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B.水解程度：>CH3COO－

C.所含离子总数相等 D.加水稀释，pH均增大

21、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1

22、一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ

C.达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D.若起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行

23、某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl-中的若干种，各离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生。

则下列说法中正确的是

A．由①可知原溶液可能含有SO

B．沉淀C可能是BaCO3、也可能是Al(OH)3，也可能两者都有

C．无色气体A遇空气可生成红棕色气体

D．原溶液中存在Fe2+、NH、Cl-、SO

24、利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是

A．时，步骤Ⅰ中溶液为溶液

B．步骤Ⅲ所得溶液中

C．向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小

D．步骤Ⅱ中发生的反应之一为：，则的大于的

25、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用 作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为   mL；反应达滴定终点时的现象为 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L。

26、（1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=___________。

（2）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如下：

①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO、AsO的混合溶液100mL。

②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。

回答下列问题：

(1)配制成含AsO、AsO的混合溶液时用到的定量仪器为___________。

(2)滴定时将I2标准溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)碱性环境中I2将AsO氧化为AsO的离子方程式是___________。

(5)粗产品中As2O3的质量分数为___________。若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

27、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、  “不变”或“减小”）。

28、在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________

29、（1）写出下列过程的化学方程式：

①CH3COOCH=CH2AB

聚合反应：______________________________________________

水解反应：_________________________________________________

②甘氨酸与盐酸反应：____________________________

（2）聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________（填字母序号）缩合聚合而成。

a．二卤代物 b．二酚类   c．二醛类 d．二烯类

30、回答下列问题：

(1)维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性。将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：

①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色。

②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变______色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色______(填“加深”或“褪去”)。

(2)①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方性甲状腺肿大_____(填元素名称，下同)；贫血______；小儿佝偻病______。

②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被______(填“氧化”或“还原”)成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为______，其中碘元素的化合价为______。

31、某有机物的结构简式为请回答下列问题。

（1）该有机物的分子式是   。

（2）该有机物所含官能团的名称是   、   。

（3）该有机物与氢氧化钠溶液反应，其产物的结构简式是 。

（4）对该有机物性质的描述中，正确的是   (填写选项的字母)。

a．能发生成肽反应  

b．具有两性

c．能发生水解反应

32、用化学知识填空：

（1）NaHCO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因_______________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。

（2）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为_________________。

33、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；

A．电子天平  B．研钵  C．药匙  D．酒精灯  E．干燥器  F．玻璃棒  G．石棉网 H．蒸发皿  I．坩埚  J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是____；

（2）某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；

从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。

A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水

C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失

34、在一个10L的恒容密闭容器中，已知SO2与O2的反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如果反应开始时充入4mol SO2和2mol O2，5min后反应到达平衡，此时，SO3的浓度是0.2 mol/L，求：

(1)到达平衡时SO2的转化率_______？

(2)到达平衡时O2的浓度_______？

(3)SO2的反应速率_______？  

(4)该反应的平衡常数_______？

35、弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀-溶解平衡。

(1)现有10种物质：a.汞，b.金刚石，c.氯气，d.硫酸钡晶体，e.醋酸，f.二氧化碳，g.氨水，h.氯化钠固体，i.熔化的氯化钠，j.氯化钠溶液。

①能导电的是_______。

②属于强电解质的是_______。

(2)室温下，向100mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体(假设溶液体积不变)，溶液中的比值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，当pH=7时，溶液中c(Na+)=_______(写出计算式)。已知：室温下，Ka (CH3COOH)=10-4.76。

(3)实验室通常不会精确配制NaOH溶液，而是粗略配制，然后在使用时利用邻苯二甲酸氢钾(用KHX表示)进行标定。标定操作为称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积去离子水将其溶解，然后用粗配的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中各型体(H2X、HX-、X2-)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

①室温下，0.10 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；由上图可知A、B两点的pH分别为2.95、5.41，则C点pH=_______。

②标定时，所用的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。

③标定时，若盛放NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则标定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

36、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，许多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。

(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入和z，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中b所示。

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的平均相对分子质量不变       B．和的转化率相等

C．与的物质的量之比保持不变       D．

②根据反应过程中压强(p)和时间(t)的关系图可知，_______0(填“＞”“＜”或“不确定”)。

③改变的条件是_______。

(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

①反应Ⅱ的活化能(正)_______(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T温度下，将3和7充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为1和0.5。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。